反應進度

考慮一化學反應計量式：

A ⇌ B

這個化學反應計量式表示化學物質A在特定條件下等量地與化學物質B相互轉換。假設有無限少量的A物質透過此反應生成B物質，則 A 物質數量的變化量為 dn_A=-dξ ，而 B 物質數量的變化量為 dn_B=dξ[1] ，則反應程度 ξ 將定義為：[2][3] 更一般地，若化學反應計量式中，第i個化學物質（反應物或生成物）的化學計量係數是${\displaystyle \nu _{i}}$，其物質的量為${\displaystyle n_{i}}$，則

${\displaystyle d\xi ={\frac {dn_{i}}{\nu _{i}}}}$

其中，需要特別注意的是 ${\displaystyle \nu _{i}}$ 值的正負號。選定了反應的正方向後，當選取的物質為反應物時， ${\displaystyle \nu _{i}}$ 為負值；若為生成物，則為正值。唯有如此規範，才能使反應程度 ξ 之值恆正。

若非無限少量的反應，而是有限變化量的反應，則可將上式通過對時間積分而改寫為：

${\displaystyle \Delta \xi ={\frac {\Delta n_{i}}{\nu _{i}}}}$

若假設 t=0 時，反應進度 ξ=0，則反應進度ξ可表示為：

${\displaystyle \xi ={\frac {\Delta n_{i}}{\nu _{i}}}={\frac {n_{equilibrium}-n_{initial}}{\nu _{i}}}}$