弗罗因德利希方程

弗罗因德利希等温线的例子，图中显示出吸附量，表示为q（mol/kg），是关于溶液中该物质的平衡浓度c（mol/L）的函数。绘制此图所取的常数分别为K=4且1/n=0.6。

数学上，弗罗因德利希吸附等温线的表达式为：

${\displaystyle \ {\frac {x}{m}}=Kp^{\frac {1}{n}}}$

它亦被写为

${\displaystyle \ \log \left({\frac {x}{m}}\right)=\log(k)+\left({\frac {1}{n}}\right)\log(p)}$

或

${\displaystyle \ {\frac {x}{m}}=Kc^{\frac {1}{n}}}$

或亦被写为

${\displaystyle \ \log \left({\frac {x}{m}}\right)=\log(k)+\left({\frac {1}{n}}\right)\log(c)}$

其中

${\displaystyle x\;\;=}$ 吸附质的质量

${\displaystyle m\;\;=}$ 吸附剂的质量

${\displaystyle p\;\;=}$ 吸附质的平衡压力

${\displaystyle c\;\;=}$ 溶液中吸附质的平衡浓度

K与n为在特定温度下与给定吸附质与吸附剂下的常数。值得注意的是，由于弗罗因德利希方程是一个经验方程，故其中的参数是没有实际意义的；但K一般随温度的升高而降低，n在0～K之间，大体反映压力对吸附量影响的强弱。

據實驗結果在高压力下吸附的限度与压力无关，故${\displaystyle 1/n=0}$。但是此式n不能隨壓力變化，所以在某些溫度時此式表明在高压力下吸附仍与压力有关。

根据实验，在达到饱和压力Ps前，可以确定吸附的限度是直接随着压力而变化的。高于饱和压力点时，即使施加更高的压力，吸附速率也会达到饱和。因此，弗罗因德利希吸附等温线在描述高压情况下的吸附是失败的。

• 非均匀表面上的吸附：综合吸附等温线中的指数方程，M Jaroniec - 表面科学，1975年爱思唯尔。链接（英文）：
• 对于理想吸附溶液的双重朗缪尔与弗罗因德利希等温线，MD LeVan… - 物理化学期刊，1981年 - 美国化学会出版社。链接（英文）： （页面存档备份，存于）

• https://web.archive.org/web/20160303204904/http://www.rpi.edu/dept/chem-eng/Biotech-Environ/Adsorb/equation.htm
• https://archive.today/20110718125007/http://www.xamplified.com/freundlich-adsorption-isotherm/
• https://web.archive.org/web/20110717113500/http://www.tutorvista.com/content/chemistry/chemistry-iv/surface-chemistry/freundlich-adsorption-isotherm.php