拉乌尔定律

拉烏爾定律（英語：）描述了溶液的蒸氣壓與其濃度的關係[1]，由法國物理家弗朗索瓦-马里·拉乌尔於1887年根據試驗結果得到。它指出一定温度下，理想溶液内每一成分的蒸氣壓等於该成分的摩尔分数與其作純溶劑時的蒸气压的乘積，且總的蒸氣壓等於各成分的蒸氣壓之和。
其數學表示爲：

${\displaystyle p=p_{\text{A}}^{\emptyset }x_{\text{A}}+p_{\text{B}}^{\emptyset }x_{\text{B}}+\cdots }$

每個成分的蒸氣壓${\displaystyle p_{i}}$：

${\displaystyle p_{i}=p_{i}^{\emptyset }x_{i}}$

其中${\displaystyle p}$為溶液的蒸氣壓，${\displaystyle p_{i}^{\emptyset }}$為成分作純溶劑時的蒸氣壓，${\displaystyle x_{i}}$為溶劑的摩尔分数。

拉烏爾定律亦可以蒸氣壓下降表述爲：「理想溶液在一定溫度下的蒸氣壓下降與溶質的摩爾分數成正比。」
此時其數學表示爲：

${\displaystyle \Delta p=p\cdot x}$

其中${\displaystyle \Delta p}$爲溶液的蒸氣壓下降，${\displaystyle p}$爲純溶劑的飽和蒸氣壓，${\displaystyle x}$爲溶質的摩尔分数。

若用質量摩爾濃度代替摩爾分數，可作如下近似處理：

${\displaystyle \Delta p\approx K\cdot m}$

其中${\displaystyle m}$爲溶質的質量摩爾濃度(重量莫耳濃度)，${\displaystyle K}$一般稱爲蒸氣壓下降常數。

需要注意的是，拉烏爾定律僅適用於理想溶液，應用於難揮發的非電解質稀溶液時所得結果是近似的。不過若溶質與溶劑皆具有揮發性且不發生相互作用時，其仍可視作理想溶液，拉烏爾定律仍然適用，溶液的總蒸氣壓等於溶質與溶劑的蒸氣壓之和。