氯氧化铋

氯氧化铋的结构可以认为由层状的Cl⁻、Bi³⁺以及O²⁻构成（分别对应右侧图中的灰色(Bi)、红色(O)和绿色(Cl)的离子）。这些离子按Cl-Bi-O-Bi-Cl-Cl-Bi-O-Bi-Cl的模式排序，有着胶体的Cl⁻与O²⁻以及阳离子Bi³⁺。这种层状结构产生了这种材料的珠光性质。

就单个离子的配位环境来说，铋中心采取扭曲的正方形反棱镜的配位几何。Bi³⁺离子与四个Cl⁻配位，形成一个正方形面，每个正方形的面与Bi的距离为3.06Å，四个氧原子形成另一个正方形面，每个正方形面与Bi的距离为2.32Å。 铋和氧是四面体配位。[2]

BiOCl由氯化铋的水解反应制得：

BiCl₃ + H₂O → BiOCl + 2 HCl

除了直接使用氯化铋外，还可以将硝酸铋五水合物溶于浓盐酸，再稀释水解得到。[4]

当BiOCl加热至600 °C以上时，它转换为Bi₂₄O₃₁Cl₁₀（该化合物称作“Arppe化合物”），有着复杂的层状结构。[5][6]pH<5的盐酸作用于BiOCl时，盐酸浓度越大、温度越高，越有利于BiOCl的溶解。[7]BiOCl可以被NH₄HCO₃转化为碳酸盐：[8]

2 BiOCl + 2 NH₄HCO₃ → (BiO)₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O + 2 NH₄Cl

BiOCl和Na₂CO₃的混合物可以在加热下被碳或一氧化碳还原为金属铋。[9]

在古埃及，它曾用于化妝品，如眼影、头发喷雾剂、化妆粉、指甲油及其他化妆品。[10]由于BiOCl的片状结构，其悬浊液有类似珍珠的光学性质。在化妆品中它的名字为C.I. 77163。[11]

硝酸氧铋的结构与之类似，也可用作白色颜料。