速率控制步驟

舉個簡單例子，${\displaystyle NO_{2(g)}}$ + ${\displaystyle CO_{(g)}}$ → ${\displaystyle NO_{(g)}}$ + ${\displaystyle CO_{2(g)}}$這個化學反應可以細分為兩個步驟：

1. ${\displaystyle NO_{2}}$ + ${\displaystyle NO_{2}}$ → ${\displaystyle NO}$ + ${\displaystyle NO_{3}}$（較慢）
2. ${\displaystyle NO_{3}}$ + ${\displaystyle CO}$ → ${\displaystyle NO_{2}}$ + ${\displaystyle CO_{2}}$（較快）

反應第二部分需用到反應速率較慢的第一部分所生成的${\displaystyle NO_{3}}$，因此整個化學反應的速率均被第一部分所限制，我們就知道第一部分就是整個反應的速率控制步驟。

另一個常見例子是在有機化學的亲核取代反應中，以S_N1反應中生成碳正離子這中間体的步驟中，离去基团離開碳鍵的過程，就是速率控制步驟。

當一個化學反應的速率控制步驟被確認後，就可以有效率地加入相應的催化劑，以改善整個反應速率。

在反應坐標中，一個擁有最高活化能的過渡態，就是該反應的速率控制步驟。

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