沉淀

沉澱物的顆粒大小受到相對過飽和度、沉澱物溶解度、反應物濃度、靜置時間、溫度、電解質等因素的影響。

相對過飽和度${\displaystyle ={\rm {{\frac {Q-S}{S}}\,}}}$，其中Q表示瞬間局部區間沉澱劑的濃度，S是沉澱物的溶解度。

在沉澱過程中沉澱物可以是許多小顆粒，也可以由小顆粒長成大顆粒，此兩種機制即受到相對過飽和度大小的影響。若小，會有利於沉澱物顆粒長大。為了使顆粒長大，Q要小S要大，慢慢加入濃度低的沉澱劑，不時攪拌可使Q值變小，加熱可以使S值增加，這些做法可使相對過飽和度變小，而使顆粒變大。

將沉澱物與原溶液一起靜置一段時間後，亦可使沉澱顆粒變大。在靜置期間，沉澱物的溶解與生成不斷地進行，為動平衡狀態。由於小顆粒表面積大，在同樣質量下，小顆粒的表面積比大顆粒的大，因此溶解速度快。靜置過程中，小顆粒沉澱物減少，大顆粒沉澱增加。

較高的溫度可以使沉澱物顆粒變大的這種操作方法叫浸煮。

沉澱物表面帶有相同的電荷，互相排斥不易凝聚。加入電解質可以減少斥力，而凝聚成大顆粒。

過濾所得的沉澱物需加熱，以烘乾去除溶劑及揮發性物質。但部分沉澱物還要灼燒才能得到所需的化合物。例如：草酸鈣在225°C時，會去除結晶水，生成無水草酸鈣；但在900°C時，無水草酸鈣會分解成氧化鈣，因此，需要注意受灼燒化合物的性質與灼燒溫度。