离解

例如，醋酸（CH₃COOH）溶于水，离子键断裂即形成醋酸根离子（CH₃COO⁻）。而其中的氢原子则变为一个氢離子（实际上是一个质子），并与水结合形成H₃O⁺。这一反应可以离子方程式描述如下：

CH₃COOH + H₂O → H₃O⁺ + CH₃COO⁻

但通常來说，为了简便，可以不写出氢離子与水的反应，因此以上反應可簡記作：

CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO⁻

水由于其特殊的性质（可电解为H⁺与OH⁻），可在发生离子反应后使溶液显酸或碱性。如氨水（NH₃·H₂O），实际上可以理解为水给了氨气一个质子，即：

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻

电解质是指在溶液或熔融状态下发生离解的物质。可完全离解的物质称为强电解质，部分离解则称为弱电解质。

溶液在特定温度下，其H⁺的浓度（记作[H⁺]）与OH⁻的浓度（记作[OH⁻]）之积是一个常数，记作K_w，即水的离子积常数。室温（25℃）下，K_w约等于1×10⁻¹⁴mol L^-1。当[H⁺]等于[OH⁻]时，溶液呈中性；若[H⁺]大于[OH⁻]，溶液呈酸性；反之則呈碱性。

为了便于计量，定义pH=-log[H⁺]。如某一溶液中H⁺离子浓度为1×10⁻⁴mol L^-1，则其pH值为4。水的pH值为7。

當H⁺离子浓度大于1mol L^-1的溶液，pH值将是负值，反而不便。这些溶液一般直接用[H⁺]计量。