醇盐

醇盐一般以醇作原料制取。活动性较强的金属与醇直接反应就会生成醇盐，放出氢气，其中醇作酸，提供氢离子。醇钠和醇钾一般以这种方法制取，如甲醇钠：

2CH₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂

其他的醇及碱金属有时也可以发生这类反应。

醇盐也可用金属氯化物作原料制得。四氯化钛与醇反应会生成相应的四烷氧基化合物，并放出氯化氢：

TiCl₄ + 4 (CH₃)₂CHOH → Ti(OCH(CH₃)₂}₄ + 4 HCl

加入碱，如叔胺会加快反应速率，并且其他金属和主族元素氯化物也可替代四氯化钛反应，如SiCl₄、ZrCl₄和PCl₃。

金属氯化物与醇钠发生复分解反应也是制取醇盐的一种途径：

n NaOR + MCl_n → M(OR)_n + n NaCl

反应生成晶格能较高的NaCl，推动了反应发生。分离纯化时，只需将产物溶于有机溶剂，氯化钠便会沉淀下来，而醇盐进入溶液。

电解质存在下，金属在无水醇中通过电化学方法，发生阳极溶解，也可生成醇盐。此方法适用于制取Co、Ga、Ge、Hf、Fe、Ni、Nb、Mo、La、Re、Sc、Si、Ti、Ta、W、Y、Zr等元素的醇盐，作为添加剂的电解质常选用氯化锂或卤化季铵盐。可用此法制取的金属醇盐包括：Ti(OC₃H₇-iso)₄、Nb₂(OCH₃)₁₀、Ta₂(OCH₃)₁₀、[MoO(OCH₃)₄]₂、Re₂O₃(OCH₃)₆、Re₄O₆(OCH₃)₁₂和Re₄O₆(OC₃H₇-iso)₁₀。

醇盐按下式水解 [2]：

2 L_nMOR + H₂O → [L_nM]₂O + 2 ROH

其中R是有机基团，L是任意配体，一般为烷氧基负离子。

乙醇钛在水中不可逆水解的反应为：

1/n [Ti(OCH₂CH₃)₄]_n + 2 H₂O → TiO₂ + 4 HOCH₂CH₃

控制反应的位阻性质时，反应可以生成含氧联的金属醇盐簇合物。其他醇也可替代反应物中的水，从而通过该反应可以实现醇盐之间的转化，称为“酯交换反应”（Transesterification），甲醇钠发生该反应即可制取生物柴油。反应平衡可由醇的酸度控制，酸性更强的酚在与醇盐反应时，往往生成醇和相应的酚盐。或者，通过选择性蒸发产物中挥发性更强的组分来分离此二者。用此法可将乙醇盐转化为丁醇盐，因为乙醇沸点78°C低于丁醇的沸点118°C。

很多金属醇盐会反应生成含氧联配体的配合物。多数通过水解，但有些醚消除反应也会得到此类配合物：

2 L_nMOR → [L_nM]₂O + R₂O

此外，含低价金属的醇盐往往对空气氧化敏感。

过渡金属醇盐及氧化物往往呈现特征性的多核性质，并且通常有产生桥联现象的倾向。烷氧基化合物进行金属原子交换时，产物往往不固定，例如若以钼、钨取代Re₄O_6-y(OCH₃)_12+y中的铼，则有可能得到Re_4-xMo_xO_6-y(OCH₃)_12+y（x=[0 - 2.82]）及Re_4-xW_xO_6-y(OCH₃)_12+y（x=[0 - 2]）等。

很多金属烷氧基化合物在100-300°C就会分解，并且产物常常是纳米级的氧化物等材料粉末。这项技术有可能在航空航天、化工、电学等方面取得应用，并且相对传统的工艺而言，该法温度较低（低于500-900°C），而且生成的氧化物、金属粉末、复杂氧化物、固溶体和合金都是很有价值的材料。