铽化合物

铽有多种氧化物，最易得到的是七氧化四铽，氢氧化物[3]、草酸盐[4]、对氨基苯甲酸盐[5]等铽化合物的热分解均会产生七氧化四铽，由于该氧化物同时含有三价铽和具有氧化性的四价铽，如和硝酸反应产生硝酸铽并放出氧气：[3]

2 Tb₄O₇ + 24 HNO₃ → 8 Tb(NO₃)₃ + 12 H₂O + O₂↑

它在乙酸和盐酸的混合物中回流，可以分离出三价铽和四价铽：[6]

Tb₄O₇ + 6 HCl → 2 TbO₂ + 2 TbCl₃ + 3 H₂O

它与二氰二胺在高温下反应，可以得到Tb₂O₂CN₂。[7]

铽的另一种常见氧化物是三氧化二铽，它由七氧化四铽在1300 °C由氢气还原制得。[8]在掺杂钙后形成p型半导体。[9]二氧化铽可由稀盐酸处理七氧化四铽制得，[10]其水合物TbO₂·xH₂O可由过硫酸钾在硝酸银的存在下氧化氢氧化铽得到。[11]二氧化铽可以和二氧化镨形成混晶。[12]

三硫化二铽是铽的硫化物之一，可由相应的单质按化学计量比反应得到，[13]也能由七氧化四铽在高温下与二硫化碳和硫化氢反应制得。[14]它和氢氟酸溶液反应得到三氟化铽半水合物。[14]三硒化二铽可由铽的多硒化物TbSe_1.9和金属铽反应得到，它可以形成黑色的针状晶体，具有U₂S₃结构，空间群为Pnma。[15]

铽可以形成TbX₃（X=F, Cl, Br, I）四种卤化物，除氟化物外均易溶于水，在水中是强电解质。无水卤化铽可由氧化物或卤化物的水合物反应制得：[16]

Tb₂O₃ + 6 NH₄Cl → 2 TbCl₃ + 3 H₂O + 6 NH₃↑

TbCl₃·6H₂O + 6 SOCl₂ → TbCl₃ + 6 SO₂↑ + 12 HCl↑

四氟化铽是四价铽唯一可以形成的卤化物，具有强氧化性。它可由三氯化铽或三氟化铽和氟气在320 °C下反应得到：[17]

2 TbF₃ + F₂ → 2 TbF₄

将TbF₄和CsF按化学计量比混合，于氟气气氛中加热，可以得到CsTbF₅。它是正交晶系晶体，空间群Cmca，具有层状结构，由[TbF₈]⁴⁻和十一配位的Cs⁺构成。[18]化合物BaTbF₆可由类似方法制得，它是正交晶系晶体，空间群Cmma，同样存在着[TbF₈]⁴⁻。[19]

硫酸铽（Tb₂(SO₄)₃）是无色晶体（左图），在紫外光的照射下发出绿色荧光。

硫酸铽可由七氧化四铽和浓硫酸反应得到，它在水中可以结晶出无色的八水合物晶体，与相应的镨化合物同构。[20]加热八水合物可以得到无水物，无水物再次水合时发生放热反应。[21]

硝酸铽可由三氧化二铽和硝酸反应并结晶得到，晶体用45~55%硫酸干燥，可以得到六水合物。[22]加热水合物只能得到碱式盐TbONO₃，其无水物可以通过三氧化二铽和四氧化二氮反应得到。[23]磷酸铽可由磷酸氢二铵和硝酸铽反应得到，反应产生六方晶系的一水合物，它在355 nm波长的激发下可以发出铽的特征绿光（543 nm）。[24]砷酸铽在77 K是正交晶系（空间群Fddd）的晶体，在27.7 K时发生相变，转变为四方晶系（空间群I4₁/amd）的晶体[25]，它在1.5 K以下是一种具有诱导磁矩的伊辛铁磁体。[26]铽的锑酸盐TbSbO₄也是已知的。[27]

碳酸铽可由氯化铽和饱和二氧化碳的碳酸氢钠溶液反应得到，产物也需用饱和二氧化碳的水来洗涤。[28]锗酸盐Tb^III₁₃(GeO₄)₆O₇(OH)和K₂Tb^IVGe₂O₇可以在高温高压下合成得到，它们分别为三方和单斜晶系的无色晶体。[29]

铽的硼酸盐可由七氧化四铽和硼酸反应得到：

2 Tb₄O₇ + 8 H₃BO₃ → 8 TbBO₃ + 12 H₂O + O₂↑

其六方相的单晶可以通过熔融提拉法获得；它还能形成一种三斜晶系的固体，可以通过溶胶-凝胶法得到。[30]复合硼酸盐TbFe₃(BO₃)₄和TbAl₃(BO₃)₄也可以用类似的方法得到。[31][32]三氧化二铽、氯化铽和氧化硼在氯化铯熔体中反应，可以得到氧氯化物硼酸盐Tb₄O₄Cl(BO₃)，它是单斜晶系晶体，空间群P2₁/n。[33]铝酸盐Tb₃Al₅O₁₂[34]与镓酸盐Tb₃Ga₅O₁₂[35]都可用作磁光材料。

一种Tb-MOF在280 nm紫外光激发下的发光，光谱中有着Tb³⁺的特征峰。[36]

三价铽的化合物在激发下可以发出绿光，如氧化铽可用于显像管电视中。[37]此外，铽化合物还有其它应用，例如TbFe₂基化合物可用于磁致伸缩材料，[38]介电质Tb₃Ga₅O₁₂可用作磁光材料[39]，加替沙星铽可用作药物。[40]