锡化物

锡化物是指含锡阴离子的金属间化合物，在有机化学上也指含有机锡阴离子的化合物。[1]

碱金属和碱土金属的二元锡化物

当锡和碱金属或碱土金属化合，其中一部分形成离子化合物，含单原子或多原子的锡阴离子（Zintl离子），如Mg2Sn中的Sn4−、[2]K4Sn9中的Sn94−等。[3] 即便是这些金属，并不是所有形成的化合物都可以被认为是具有局部键合的离子的，如金属间化合物Sr3Sn5包含着{Sn5}四方锥单元。[4]

碱金属和碱土金属的三元锡化物

三元锡化物，如LiRh3Sn5[5]和MgRuSn4 [6]，包含着碱金属（碱土金属）、过渡金属和锡三种元素的化合物也得到了研究。

其它金属的锡化物

二元和三元的金属间锡化物也都是已知的。 锡化铌（化学式：Nb3Sn）是最注明的金属间锡化物超导体，它更常被称作“niobium-tin（铌锡）”。

多锡化物（Snxy−）

一些锡的Zintl离子在下文列出。它们有的含有二中心二电子键(2c-2e)，有的则是缺电子的，其成键有时可用多面体骨架电子对理论（Wade规则）来计算：由每个锡原子贡献的价电子数等于2（不计s电子）。[7]有一些硅化物和铅化物也有着相似的结构，如四面体的Si44−、链状的(Si2−)n、Pb44−和Pb94−。[2][8]

  • Sn4−，存在于Mg2Sn中。[2]
  • Sn44−，四面体，有2c-2e键，存在于CsSn中。[2]
  • Sn42−，四面体，10电子（2n+2）的closo-簇合物。[9]
  • (Sn2−)n，有着2c-2e键的zig-zag chain polymeric anion，存在于BaSn中。[2]
  • Sn52−，closo-簇合物，12电子(2n+2)（三角双锥体），存在于(2,2,2-crypt-Na)2Sn5中。[10]
  • (Sn84−)n，聚合的2D阴离子，存在于NaSn2中。[11]
  • Sn94−，根据多面体骨架电子对理论，22电子（2n+4）的nido-簇合物(capped square antiprismatic)，存在于金属间化合物K4Sn9中；[3]以扭曲的离子存在于Na4Sn9·7en（en＝乙二胺）中。[12]
  • Sn93−，有顺磁性，21电子，closo-簇合物阴离子( D3h symmetry) (比根据多面体骨架电子对理论预测的20个电子（2n+2）多出了1个）。[13]
  • (Sn127−)n，聚合的2D阴离子，存在于Na7Sn12中。[14]

参考文献
  1. Flacke, F.; Jacobs, H. . European journal of solid state and inorganic chemistry. 1997, 34 (5): 495–501.
  2. S.M. Kauzlarich,(1994), Zintl Compounds, Encyclopedia of Inorganic Chemistry, John Wiley & sons, ISBN 0-471-93620-0
  3. Hoch, C.; Wendorff, M.; Röhr, C. . Acta Crystallogr C. 2002, 58 (4): i45–i46. doi:10.1107/S0108270102002032.
  4. Klem, M. T.; Vaughey, J. T.; Harp, J G.; Corbett, J D. . Inorg. Chem. 2001, 40 (27): 7020–7026. doi:10.1021/ic010804v.
  5. Sreeraj, P; Johrendt, D.; Müller, H.; Hoffmann, R-D; Wu, Zhiyun; Pöttgen, R. . Zeitschrift für Naturforschung B. 2005, 60 (9): 933–939.
  6. Schlüter, M.; Kunst, A.; Pöttgen, R. . Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie: 2641–2646. doi:10.1002/1521-3749(200211)628:12<2641::AID-ZAAC2641>3.0.CO;2-0.
  7. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
  8. Yong, Li; Stephan D. Hoffmann; Thomas F. Fässler. . Inorganica Chimica Acta (Elsevier). 1 December 2006, 359 (15): 4774–4778. doi:10.1016/j.ica.2006.04.017.
  9. Critchlow, S C.; Corbett, J. D. . J. Chem. Soc., Chem. Commun: 236–237. doi:10.1039/C39810000236.
  10. Edwards, P. A.; Corbett, J. D. . Inorg. Chem. 1977, 16 (4): 903–907. doi:10.1021/ic50170a036.
  11. Dubois, F.; Schreyer, M.; Fässler, T. F. . Inorg. Chem. 2005, 44 (3): 477–479. doi:10.1021/ic048770p.
  12. Diehl, L.; Khodadadeh, K.; Kummer, D.; Strähle, J. . Chemische Berichte. 1976, 109 (100): 3404–3418. doi:10.1002/cber.19761091018.
  13. Critchlow, S. C.; Corbett, J. D. . J. Am. Chem. Soc. 1983, 105 (17): 5715–5716. doi:10.1021/ja00355a045.
  14. Fässler, T.F.; Hoffmann, S. . Inorg. Chem. 2003, 42 (18): 5474–5476. doi:10.1021/ic030148u.
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