键三角

很久以前化学家们就认识到化学键可以分为三种典型类型：离子键、共价键和金属键。

1928年Grimm将二元化合物按照阴阳离子的族序数列出下表。横坐标为阳离子的族序数，纵坐标为阴离子的族序数。

表中划分了四个区域，分别代表不同类型的化合物或单质。

A = Atommoleküle (molecular)，为分子型化物质。

D = Diamantartige Stoffe (diamond like)，为类金刚石物质。

M = Metalle (metal)，为金属型物质。

S = Salze (salt)，为盐型化合物

该图列的三个顶点分别代表化合物或单质的三种典型键型：金属、共价和离子，以及说明了典型键型之间有过渡物质。

van Arkel将键三角的边上也填入物质。

van Arkel的键三角被Ketelaar改进。

键三角内部和边界上的化合物可以有不同的选择。William Jolly根据自己选择的物质给出了一个新的键三角。

1994年Sproul给出了同样使用构造能CE作为坐标的键三角，并且给出了键型的边界。

Willam Jensen在他1995年中的论文中回顾了键三角，同时介绍了一种横纵坐标皆使用Martynov & Batsanov 电负性作为参数的键三角。横坐标为两元素电负性的平均值，纵坐标为电负性之差的绝对值。

另一种Jensen三角则使用了Pauling电负性。

该图像给出了边界的划分，并且给以理论依据，同时也对边界上的物质给以性质区分。

Allen和Sproul都认为键三角键型的边界可以用直线表示。Sproul给出了定量的边界：

共价-离子边界：χ_av=0.5Δχ+1.60

金属-非金属边界：χ_av=-0.5Δχ+2.28

由于共价-离子边界正好位于所有含铝化合物连线的下方，金属-非金属边界位于所有含磷化合物连线和含氢化合物连线的下方，可以得到以下结论：

• 所有电负性大于Al的元素都不能显阳离子性。但Hg, Ga, In, Tl, Sn和Pb在某些化合物中显阳离子性。
• 所有电负性小于等于铝的元素，与电负性大于等于磷的元素形成的物质显离子型。
• 电负性小于氢的元素不会显阴离子性。
• 电负性小于氢的两种元素显金属性，但有时为准金属或半导体。

但键三角仍然存在诸多局限：

• 无理论支撑边界的划分。
• 对于边界上的混合键型难以区分（Allen建议在低电负性差、中等平均电负性的区域，引入“准金属”三角形区域）
• 键型区域的边界不应成尖形。
• 无法给出不同价态的区别（如PbCl₂和PbCl₄）。
• 无法给出同一物质不同物态的区别（如固态和气态的PCl₅）

判断化合物离子或是共价性质的依据是局部电荷。 对于双原子分子AB的单键，Wilmshrust提出A原子上的局部电荷q_A可以表示为：

${\displaystyle q_{A}={\frac {\chi _{B}-\chi _{A}}{\chi _{B}+\chi _{A}}}}$

因此：

${\displaystyle q_{A}={\frac {\Delta \chi }{2\chi _{av}}}}$

其中和分别代表A、B原子的电负性。 至少有其余4个公式可以等价地推出上述结论。Smith使用了电负性平衡的方法：

${\displaystyle q_{A}={\frac {\chi -\chi _{A}}{\chi _{A}}}}$

其中，

${\displaystyle \chi ={\frac {2\chi _{A}\chi _{B}}{\chi _{A}+\chi _{B}}}}$

可以导出：

${\displaystyle q_{A}={\frac {\chi }{\chi _{A}}}-1=({\frac {2\chi _{A}\chi _{B}}{\chi _{A}+\chi _{B}}})({\frac {1}{\chi _{A}}})-1={\frac {\chi _{B}-\chi _{A}}{\chi _{B}+\chi _{A}}}={\frac {\Delta \chi }{2\chi _{av}}}}$

该公式表明，带有相同局部电荷q_A的化合物具有相同的Δχ:χ_av值，因此所有离子-共价性相同的物质排列在一条过原点，斜率为2q的直线上。

但是该方法并只考虑了单键，没有考虑到键级。

衡量金属性的重要参数是能带间隙E_g，因为导电性与exp(-E_g/kT)成正比。具有较小E_g的物质为金属导体，具有较大E_g的物质则为绝缘体。

具有相近平均电负性的物质，能隙随着电负性之差的增大而增大；电负性之差相近时，能隙随着平均电负性的增大而增大。

Phillips和van Vechten提出，对于具有八电子结构的晶体，每个单元AB具有的能隙可以由如下公式计算：

E_g²=E_i²+E_c²。

其中E_i、E_c分别代表能隙的离子贡献和共建贡献。

Adam用他的公式重新定义了这种联系：

E_g²=E_h²+C²

其中C为电荷转移能，与Δχ成正比；E_h²代表同极能量间隙，被定义为价带到导带的能量间隙。E_h²是原子间相互作用的一种度量，因此与平均电负性χ_av有关。

根据此公式，具有相同能带间隙的物质会排布在曲线：c₁Δχ²+c₂χ_av²=k上，若Δχ和χ_av对于能带间隙具有相同的贡献，曲线将是圆的一段弧；若不是，则曲线将是椭圆的一段弧。

键三角的一个异常之处是：由相同两种元素组成的化合物，即便价态不同，仍然在键三角中具有相同的位置。 例如：Ti(IV)的卤化物主要为共价性，但Ti(II)主要为离子型。 这是由于对于多原子分子相比双原子分子，局部电荷q_A与Δχ、χ_av的关系更加复杂。 对于多原子分子来说，使用平均电负性χ_av作为标度不再合适，因此对多原子分子A_mB_n，需要定义一个新的平均电负性（χ_av）_w，即为加权平均电负性：

${\displaystyle (\chi _{av})_{w}={\frac {m\chi _{A}+n\chi _{B}}{m+n}}}$

使用加权平均电负性后，

${\displaystyle {\frac {\Delta \chi }{(\chi _{av})_{w}}}={\frac {(m+n)\Delta \chi }{m\chi _{A}+n\chi _{B}}}}$

其中斜率Δχ:（χ_av）_w不再严格地与原子所带电荷相关。A原子上所带电荷由下列公式给出：

${\displaystyle q_{A}={\frac {\Delta \chi }{({\frac {2n-1}{n}})\chi _{A}+\chi _{B}}}}$

使用加权平均电负性后，同样两种元素不同价态的物质将显示出区别，如：PbF₄和PbF₂的（χ_av）_w分别为3.73和3.41个鲍林单位。