氦合氢离子

氦合氢离子，又称氦氢分子离子，化学式为HeH+，是一种带正电的离子。它首次发现于1925年，通过质子（或氢离子）和氦原子在气相中反应制得。[2]氦合氢离子是已知最强的布朗斯特质子酸，质子亲和能为177.8 kJ/mol。[3]有人认为，这种物质可以存在于自然星际物质中。[4]氦合氢离子是最简单的异核离子，可以与同核的氢分子离子H2+相比较。与H2+不同的是，它有一个永久的键偶极矩，因此更容易表现出光谱特征。[5]《自然》杂志于2019年发表的研究显示，人类首次在太空中检测到了氦合氢离子。[6]

氦合氢离子
系统名
Hydridohelium(1+)[1]
识别
CAS号 17009-49-3  checkY
ChemSpider 21106447
SMILES
 
  • [HeH+]
Gmelin 2
ChEBI 33688
性质
化学式 HeH+
5.01054 g·mol⁻¹
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

HHe+不能在凝聚相中制备，因为在凝聚态中它会与所有的阴离子、分子或是原子发生作用。它可以使O2、NH3、SO2、H2O和CO2质子化，分别形成O2H+、NH+
4、HSO+
2、H3O+和 HCO+
2[7]。诸如一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮、硫化氢、甲烷、乙炔、乙烯、乙烷、甲醇和乙腈等分子也会与之反应，不过产物会因为能量太高而直接分解。[7]但是，可以用盖斯定律预测它在水溶液中的酸性：

HHe+(g) → H+(g) + He(g) +178 kJ/mol [3]
HHe+(aq) → HHe+(g)   +973 kJ/mol [8]
H+(g) → H+(aq)   – 1530 kJ/mol  
He(g) → He(aq)   +19 kJ/mol [9]
HHe+(aq) → H+(aq) + He(aq) – 360 kJ/mol  

电离过程–360 kJ/mol的自由能变化相当于pKa为-63。

HeH+中共价键的长度是0.772Å。[10]

其他的氦氢化物离子均已知或者已在理论上进行了研究。HeH2+已经能被微波光谱观测到，[11]经计算，它的亲和能为6 kcal/mol，而HeH3+的亲和能为0.1 kcal/mol。[12]

中性分子

不同于氦合氢离子，氢和氦构成的中性分子在一般情况下很不稳定。但是，它作为一个准分子在激发态时是稳定的，于20世纪80年代中期首次在光谱中观测到。[13][14][15]

参考文献

引用
  1. . Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. [2012-03-13]. （原始内容存档于2019-04-19）.
  2. T. R. Hogness and E. G. Lunn. . Physical Review. 1925, 26: 44–55. doi:10.1103/PhysRev.26.44.
  3. Lias, S. G.; Liebman, J. F.; Levin, R. D. . Journal of Physical and Chemical Reference Data. 1984, 13: 695. doi:10.1063/1.555719.
  4. J. Fernandez; F. Martin. . J. Phys. B: At. Mol. Opt. Phys. 2007, 40: 2471–2480. doi:10.1088/0953-4075/40/12/020.
  5. Coxon, J; Hajigeorgiou, PG. . Journal of Molecular Spectroscopy. 1999, 193 (2): 306. PMID 9920707. doi:10.1006/jmsp.1998.7740.
  6. Stutzki, Jürgen; Risacher, Christophe; Ricken, Oliver; Klein, Bernd; Karl Jacobs; Graf, Urs U.; Menten, Karl M.; Neufeld, David; Wiesemeyer, Helmut. . Nature. 2019-04, 568 (7752): 357–359 [2019-04-18]. ISSN 1476-4687. doi:10.1038/s41586-019-1090-x. （原始内容存档于2019-04-18） （英语）.
  7. Grandinetti, Felice. . International Journal of Mass Spectrometry. October 2004, 237 (2–3): 243–267. Bibcode:2004IJMSp.237..243G. doi:10.1016/j.ijms.2004.07.012.
  8. Estimated to be the same as for Li+(aq) → Li+(g).
  9. Estimated from solubility data.
  10. Coyne, John P.; Ball, David W. . Journal of Molecular Modeling. 2009, 15 (1): 37. PMID 18936986. doi:10.1007/s00894-008-0371-3.
  11. Alan Carrington, David I. Gammie, Andrew M. Shaw, Susie M. Taylor and Jeremy M. Hutson. . Chemical Physics Letters. 1996, 260: 395–405. doi:10.1016/0009-2614(96)00860-3.
  12. F.Pauzat and Y. Ellinger Where do noble gases hide in space? 的存檔，存档日期2007-02-02., Astrochemistry: Recent Successes and Current Challenges, Poster Book IAU Symposium No. 231, 2005 A. J. Markwick-Kemper (ed.)
  13. Thomas Möller, Michael Beland, and Georg Zimmerer. . Phys. Rev. Lett. 1985, 55 (20): 2145–2148. PMID 10032060. doi:10.1103/PhysRevLett.55.2145.
  14. . Nobel Prizes. （原始内容存档于2010-12-14）.
  15. W. Ketterle, H. Figger, and H. Walther. . Phys. Rev. Lett. 1985, 55 (27): 2941–2944. PMID 10032281. doi:10.1103/PhysRevLett.55.2941.

来源
  • 除非另外提及，数据取自Weast, R. C. (Ed.) (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62nd Edn.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0462-8.
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