硫化物

金属硫化物在水中都会发生不同程度的水解：

S²⁻ + H₂O → HS⁻ + OH⁻

HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻

H₂S的pKa分别约为：pK_a1 = 6.89 和 pK_a2 = 19±2，[3] 因此金属硫化物溶液会呈不同程度的碱性，而碱金属的硫化物溶液的碱性更是可以与相应的氢氧化物匹敌。

S²⁻不能在水中存在，也无法在超高浓度的CsOH溶液中存在。[4]

灼烧硫化物矿物时可能发生两种反应：[5]

1. 硫化物转化为相应的氧化物，硫则转化为二氧化硫。例如由方铅矿制取铅时有一步为：

2PbS + 3O₂ → 2PbO + 2SO₂

1. 硫化物被氧化为相应的可溶硫酸盐。

以上两步都是冶炼金属时，转化硫化物矿石的重要方法。

硫化物中-2价的硫具有还原性，视条件不同可被氧化为硫、亚硫酸盐和硫酸盐等。

S + 2e⁻ = S²⁻; -0.407V[6]

硫化物和相应的氧化物类似，其酸碱性随周期和族的变化也和氧化物的类似，但硫化物的碱性不如氧化物强。

同周期元素最高氧化态硫化物从左到右酸性增强；同族元素相同氧化态的硫化物从上到下酸性减弱；同种元素的硫化物中，高氧化态的硫化物酸性更强。因此As₂S₅酸性强于Sb₂S₅，而Sb₂S₅的酸性则要强于SnS₂和Sb₂S₃。

硫化氢系统是传统且较广泛的分析阳离子的方法，主要依据各离子硫化物溶解度的显著差异，将常见的阳离子分成五组。

由于H₂S气体毒性大，且储存不便，故一般多以硫代乙酰胺（CH₃CSNH₂，TAA）水溶液作沉淀剂。

• 在酸性溶液中TAA水解产生H₂S，可替代H₂S：

CH₃CSNH₂ + H⁺ + 2H₂O ⇌ CH₃COOH + NH₄⁺ + H₂S↑

• 在氨性溶液中水解生成HS⁻，可替代(NH₄)₂S：

CH₃CSNH₂ + 2NH₃ ⇌ CH₃-C(-NH₂)=NH + NH₄⁺ + HS⁻

• 在碱性溶液中水解生成S²⁻，可替代Na₂S：

CH₃CSNH₂ + 3OH⁻ ⇌ CH₃COO⁻ + NH₃ + H₂O + S²⁻

硫化物的其他应用还有：

• 二硫化钼是有机合成中的催化剂。由于含硫有机化合物（如噻吩）会使普通氢化催化剂中毒，因此二硫化钼可用于催化含硫有机物质的加氢反应。
• 硫化镉可用于制作光电池。
• 硫化铅被用于制作红外感应器。
• 多硫化钙、多硫化钡和多硫化铵是杀菌剂和杀虫剂。
• 二硫化碳在工业上被用作溶剂。此外，二硫化碳也被用来制取四氯化碳，有机化学中则用二硫化碳来插入-C(=S)-S-基团。
• 硫化锌和硫化镉被用来制造荧光粉，高纯度的硫化镉是良好的半导体。
• 三硫化四磷用于制火柴和烟火。
• 十硫化四磷用于制杀虫剂、润滑油添加剂和浮选剂。
• 硫化钠被大量用于硫化染料的制造、有机药物和纸浆的生产等。
• 硫化钙和硫化钡被用来制造发光漆。

另外，有色金属硫化物的互熔体也被称为锍，是铜、镍等冶炼过程中的中间产品。锍中含有贵重金属。