二氧化锡

二氧化锡
	首选IUPAC名; Tin(IV) oxide
别名	氧化锡(IV); 氧化锡; 锡酸酐; 锡石
识别
CAS号	18282-10-5 ; 13472-47-4（水合物）
PubChem	29011
ChemSpider	26988
SMILES	O=[Sn]=O;
RTECS	XQ4000000
性质
化学式	SnO2
摩尔质量	150.71 g·mol⁻¹
外观	白色无味粉末，低压下可能亦有黑色变体产生
密度	6.95 g/cm3
熔点	1630 °C
沸点	1800–1900 ºC (升华)
溶解性（水）	不溶于水
溶解性（其他）	溶于浓硫酸
折光度n; D	2.006
结构
晶体结构	红金石结构 (四方晶系), tP6
空间群	P42/mnm, No. 136
配位几何	八面体 (SnIV)；平面三角形 (O2–)
危险性
MSDS	ICSC 0954
NFPA 704	0 2 0
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	二硫化锡
其他阳离子	二氧化碳; 二氧化硅; 二氧化钛; 二氧化锗; 二氧化锆; 二氧化铪; 二氧化铅
相关锡的氧化物	一氧化锡
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

二氧化锡是一种无机化合物，化学式为SnO₂。

性质

白色、淡灰色或淡黄色六方、斜方或四方晶系粉末，在空气中加热时稳定。在自然界中以锡石存在。结晶成金红石型结构，其中锡六配位，氧为三配位。^[2]不溶于水、王水和醇，溶于碱金属氢氧化物溶液中生成锡酸盐，也可溶于酸中，因此为两性氧化物。有导电性能。它一般认为是一种缺氧n型半导体。^[3]

二氧化锡可溶于氢卤酸生成六卤锡酸盐，^[4]例如它与氢碘酸在回流条件下反应数小时后，可得六碘锡酸。^[5]

{\rm {\ SnO_{2}+6HI\rightarrow H_{2}SnI_{6}+2H_{2}O}}

二氧化锡也可溶于硫酸生成硫酸锡：^[6]

{\rm {\ SnO_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow Sn(SO_{4})_{2}+2H_{2}O}}

制备

锡花与20°Bé的硝酸进行反应，至无氮氧化物逸出和无锡剩余时，反应液经澄清，生成的β-锡酸经洗涤、脱水在120°C烘干，并于1250°C煅烧，再经粉碎、过筛，得二氧化锡。

{\rm {\ 3Sn+4HNO_{3}+H_{2}O\rightarrow 3H_{2}SnO_{3}+4NO\uparrow }}

{\rm {\ H_{2}SnO_{3}\ {\xrightarrow {\triangle }}\ SnO_{2}+H_{2}O}}

用途

二氧化锡在颜料工业中与铬酸盐、三氧化二铬、石灰、五氧化二钒、五氧化二锑、氯等混合，产生粉红色、米黄色、黄色、灰蓝色、紫金色等颜色，作为陶瓷和搪瓷的着色剂。玻璃工业中，用于制造乳白玻璃和用作玻璃磨光剂。印染中，用作织物媒染剂和增重剂。此外，二氧化锡还用作制取其他锡化合物的原料、有机合成中用于氧化芳香族化合物为羧酸和酸酐的催化剂，^[2]以及用于电子工业。

参考资料

^ Record of Zinndioxid in the GESTIS Substance Database from the IFA
^ ^2.0 ^2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 447–48, ISBN 0-08-022057-6
^ Lesley Smart, Elaine A. Moore (2005). Solid State Chemistry: An Introduction. CRC Press. ISBN 0748775161.
^ P. G. Harrison. The Chemistry of Tin. Blackie Academic and Professional. 1989. ISBN 978-0412017513.
^ Earle R. Caley. The Action Of Hydriodic Acid On Stannic Oxide. J. Am. Chem. Soc. 1932, 54 (8): 3240–3243. doi:10.1021/ja01347a028.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5

[BGIA_GESTIS-1] Record of Zinndioxid in the GESTIS Substance Database from the IFA

[Greenwood-2] 2.0 ^2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 447–48, ISBN 0-08-022057-6

[3] Lesley Smart, Elaine A. Moore (2005). Solid State Chemistry: An Introduction. CRC Press. ISBN 0748775161.

[4] P. G. Harrison. The Chemistry of Tin. Blackie Academic and Professional. 1989. ISBN 978-0412017513.

[5] Earle R. Caley. The Action Of Hydriodic Acid On Stannic Oxide. J. Am. Chem. Soc. 1932, 54 (8): 3240–3243. doi:10.1021/ja01347a028.

[Wiberg&Holleman-6] Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5

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