一氧化锰

一氧化锰有着与氯化钠晶体相同的结构，其阴、阳离子都处于八面体的配位环境中，它有着非化学计量比的组成，可由MnO变化到MnO_1.045[4]。在118 K以下时，一氧化锰具有反铁磁性[4]，其磁结构最初于1951年由中子衍射得到表征。[5]。其禁带宽度为4.02 eV，自旋磁矩为4.52 μ_B。[6]

一氧化锰可由氢气还原锰的高价氧化物得到[4]，如：

${\displaystyle \mathrm {MnO} _{2}+\mathrm {H} _{2}\longrightarrow \mathrm {MnO} +\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} }$

工业上用氢气、一氧化碳或甲烷还原二氧化锰制得：[2]

${\displaystyle \mathrm {MnO} _{2}+\mathrm {CO} \longrightarrow \mathrm {MnO} +\mathrm {CO} _{2}}$

一氧化锰也可由碳酸锰的热分解制得：[7]

${\displaystyle \mathrm {MnCO} _{3}\longrightarrow \mathrm {MnO} +\mathrm {CO} _{2}}$

草酸锰的热分解根据产物的不同会生成一氧化锰、α-三氧化二锰或四氧化三锰，其中在真空中于500 °C分解可以得到一氧化锰。[8]

一氧化锰不溶于水[2]，是一种离子型的碱性氧化物，和酸反应得到相应的二价锰盐。[4]例如：[9]

${\displaystyle \mathrm {CF} _{3}\mathrm {SO} _{3}\mathrm {H} +\mathrm {MnO} \longrightarrow \mathrm {(CF} _{3}\mathrm {SO} _{3}\mathrm {)} _{2}\mathrm {Mn+} \mathrm {H} _{2}\mathrm {O} }$

它在高温下和氢氧化钠反应，生成锰(III)酸钠并放出氢气：[10]

${\displaystyle \mathrm {2MnO} +\mathrm {2NaOH} \longrightarrow \mathrm {NaMnO} _{2}+\mathrm {H} _{2}\uparrow }$

它和氯化铁反应得到铁酸锰：[11]

${\displaystyle \mathrm {2FeCl} _{3}+\mathrm {4MnO} \longrightarrow \mathrm {MnFe} _{2}\mathrm {O} _{4}+\mathrm {3MnCl} _{2}}$

它和氧化钡、锰(III)酸钇于高温反应，可以得到具有层状钙钛矿结构的化合物YBaMn₂O₅；[12]和五氧化二钒或偏钒酸铵反应，得到具有钪钇石结构的Mn₂V₂O₇。[13] 它可以直接用作反应物来构建其它一些含锰材料，如(H₂dmp)_0.5Mn(H₂PO₄)(C₂O₄)[14]、Na₃Mn₂SbO₆等。[15]