丁硅烷

丁硅烷可以由硅化镁（Mg₂Si）和酸（如20% 磷酸）在50–60 °C下反应而成：[3]

${\displaystyle \mathrm {Mg_{2}Si+\ 4H^{+}\ \longrightarrow \ Si_{n}H_{2n+2}} }$

反应可以产生直到十五硅烷的各种硅烷。硅化镁和25% 盐酸的反应会产生40% 甲硅烷、30% 乙硅烷、15% 丙硅烷、10% 丁硅烷和5% 高级硅烷。[4]反应混合物可以通过蒸馏分离。

此外，包括丁硅烷的各种高级硅烷可以由甲硅烷的放电产生：[3]

${\displaystyle \mathrm {SiH_{4}\ \rightarrow \ SiH_{2}\ +\ H_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {SiH_{2}\ +\ SiH_{4}\rightarrow \ H_{3}Si{-}SiH_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {SiH_{2}\ +\ H_{3}Si{-}SiH_{3}\rightarrow \ H_{3}Si{-}SiH_{2}{-}SiH_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {SiH_{2}\ +\ H_{3}Si{-}SiH_{2}{-}SiH_{3}\rightarrow \ H_{3}Si{-}SiH_{2}{-}SiH_{2}{-}SiH_{3}} }$

丁硅烷是无色、可自燃的液体，有恶心的味道。它在54 °C以下仍会自燃，[1]比丙硅烷更不稳定，在室温下缓慢分解成氢气和短硅烷。[5]

丁硅烷的光解会产生3-甲硅基戊硅烷和乙硅烷：[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ Si_{4}H_{10}\rightarrow \ Si_{2}H_{6}\ +H_{3}Si{-}SiH(Si_{2}H_{6})_{2}} }$

在氯化铝存在下在二甲苯里加热丁硅烷会使其异构化成异丁硅烷。[7]

${\displaystyle \mathrm {2\ H_{3}Si{-}SiH_{2}{-}SiH_{2}{-}SiH_{3}\longrightarrow \ H_{3}Si{-}SiH(SiH_{3})_{2}} }$

1. Material Safety Data Sheet for Tetrasilane (Si₄H₁₀) (PDF-Datei)
2. Lide, D. R. (编), 86th, Boca Raton (FL): CRC Press: 81, 2005, ISBN 0-8493-0486-5
3. Steudel, Ralf. . Berlin: Walter de Gruyter GmbH & Co. KG. 2014. ISBN 978-3-11-030797-9. OCLC 878132626 （德语）.
4. Holleman, A. F. . Berlin: W. de Gruyter. 1960. ISBN 978-3-11-023832-7. OCLC 868974239 （德语）.
5. Stock, Alfred; Stiebeler, Paul; Zeidler, Friedrich. . Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series) (Wiley). 1923-07-04, 56 (7): 1695–1705. ISSN 0365-9488. doi:10.1002/cber.19230560735.
6. Fehér, F.; Fischer, I. . Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (Wiley). 1976, 421 (1): 9–14. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19764210103 （德语）.
7. Franz Fehér, Franz Ocklenburg und Dieter Skrodzki: Beiträge zur Chemie des Siliciums und Germaniums, XXXII, Isomerisierung von höheren Silanen mit Aluminiumchlorid. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 35, 1980, S. 869–872 (PDF, freier Volltext).