二氧化钚

二氧化鈈是鈈最稳定的氧化物，化學式為PuO2。它的顏色可以從黃色变化到橄欖綠色，取決於粒子的大小、溫度和生產方式。[3]

二氧化钚
IUPAC名
Plutonium(IV) oxide
系统名
Plutonium(4+) oxide
别名 氧化钚(IV)
识别
CAS号 12059-95-9  checkY
ChemSpider 10617028
SMILES
 
  • [O-2].[O-2].[Pu+4]
性质
化学式 O2Pu
摩尔质量 276 g·mol−1
外观 棕黃色結晶[1]
密度 11.5 g cm-3[1]
熔点 2400 °C（2673 K）（[1]）
沸点 2800 °C（3073 K）
溶解性 难溶于酸[2]
结构
晶体结构 螢石（立方晶系），cF12
空间群 Fm3m (No. 225 )
配位几何 四面体（O2–）；正方体（Pu4+）
危险性
主要危害 放射性
NFPA 704
0
4
0
闪点 不可燃
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

结构

二氧化钚的晶体结构为萤石结构，其中Pu4+占据钙离子的位置，而O2-占据氟离子的位置。[4]

制备

二氧化钚可以由草酸钚(IV)在超过1000 °C下煅烧而成。硝酸钚(IV)和过氧化钚也可以发生此反应。[2]

應用

二氧化钚可用于放射性同位素加热器和核电池。[5][6]

危害

二氧化钚在体内的行为因进入人体的方式而异。摄入二氧化钚后，大部分会以废物的形式迅速排出体外，[7]但有一小部分会在胃酸中离解成离子并穿过血液屏障，留在其它器官里。[8]由于其强放射性，二氧化钚有剧毒。[9]

参考资料
  1. Lide, David R. (编). 90th. Boca Raton, Florida: CRC Press. 2009: 81. ISBN 978-1-4200-9084-0 （英语）.
  2. Baudler, Marianne. . Stuttgart. 1978: 1305. ISBN 978-3-432-87813-3. OCLC 310719490 （德语）.
  3. . Los Alamos Laboratory. [2022-08-06]. （原始内容存档于2010-05-27）. （页面存档备份，存于）
  4. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. . Oxford: Pergamon. 1984: 1471. ISBN 0-08-022057-6.
  5. Tilmann Althaus: „Cassini und die Nuklearenergie“, in: Sterne und Weltraum, 1998, 37 (3), S. 220–223.
  6. Environmental Effects of Plutonium Dioxide，存档于saturn.jpl.nasa.gov 错误：存档服务未知（存檔日期 2006-09-29） (PDF; 30 kB).
  7. United States Nuclear Regulatory Commission, Fact sheet on plutonium （页面存档备份，存于） (accessed Nov 29 2013)
  8. Gwaltney-Brant, Sharon M., Haschek, Wanda M.; Rousseaux, Colin G.; Wallig, Matthew A. , 编, , Haschek and Rousseaux's Handbook of Toxicologic Pathology (Third Edition) (Boston: Academic Press), 2013-01-01: 1315–1347 [2022-04-10], ISBN 978-0-12-415759-0, （原始内容存档于2022-04-10） （英语）
  9. (PDF). U.S. Department of Health and Human Services. 2007-09-27 [2009-04-23]. （原始内容存档 (PDF)于2012-05-28）. （页面存档备份，存于）
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