亚硝酸镍

亚硝酸镍是一种无机化合物，化学式为Ni(NO2)2。[1] 无水亚硝酸镍最先由Cyril Clifford Addison于1961制备出来，他通过气态四羰基镍和四氧化二氮的反应得到，该反应生成一种绿烟。亚硝酸镍是自亚硝酸银以来发现的第二种过渡金属的无水亚硝酸盐。[2]该化合物加热至220 °C分解，但是在氩气中却可加热至260 °C。它是共价化合物，略带挥发性。[3]其红外光谱的吸收带在1575、1388、1333、1240、1080和830 cm−1。[3]液态的四氧化二氮会将亚硝酸镍氧化至硝酸镍。[3]

亚硝酸镍
IUPAC名
Nickel(II) nitrite
识别
CAS号 17861-62-0  checkY
PubChem 20831815
ChemSpider 20127081
SMILES
 
  • N(=O)[O-].N(=O)[O-].[Ni+2]
InChI
 
  • 1S/2HNO2.Ni/c2*2-1-3;/h2*(H,2,3);/q;;+2/p-2
InChIKey ZVHHIDVFSYXCEW-UHFFFAOYSA-L
UN编号 2726
RTECS RA1080000
性质
化学式 Ni(NO2)2
150.73 g/mol g·mol⁻¹
外观 蓝绿色晶体
密度 8.90 g/cm3 (20 °C)
溶解性（水） 易溶
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

溶液

当亚硝酸镍在水中溶解时，会形成不同的硝基-水配合物，如Ni(NO2)2(H2O)4、Ni(NO2)3(H2O)3−和Ni(NO2)(H2O)5+。[4]当碱金属亚硝酸盐加入至溶液中时，形成水配合物Ni(NO2)2(H2O)4，这种配合物的翠绿色比Ni(H2O)62+更深。在标准状况下，Ni(H2O)62+ + 2NO2– ⇌ Ni(NO2)2(H2O)4 + 2H2O的平衡常数为0.16。Brooker认为，强光会催化硝基配合物离子的分解，留下Ni(NO2)2(H2O)4。[4]

在水溶液中，亚硝酸镍缓慢分解，这是因为发生了歧化反应：[4]

3 NO2− + 2 H+ → 2 NO(g) + NO3– + H2O

参考文献
  1. . [2017-06-17]. （原始内容存档于2012-12-15）.
  2. Lord Lewis of Newnham; Johnson, B. F. G. . Biographical Memoirs of Fellows of the Royal Society. 1 November 1997, 43 (0): 3–12. JSTOR 770322. doi:10.1098/rsbm.1997.0001.
  3. Addison, C. C.; Johnson, B. F. G; Logan, N.; Wojcicki, A. . Proceedings of the Chemical Society. August 1961, (August): 306–307. doi:10.1039/PS9610000273.
  4. Brooker, M. H. . Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1: Physical Chemistry in Condensed Phases. 1975, 71 (0): 647 [2017-06-17]. doi:10.1039/F19757100647. （原始内容存档于2017-06-10）.
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