亚铬酸亚铁

• 自然界中存在于铬铁矿，虽然有许多杂质。

• 高温灼烧三氧化二铬与氧化铁：

${\displaystyle {\mathsf {FeO+Cr_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1600^{o}C}}\ Fe(CrO_{2})_{2}}}}$

黑褐色立方晶体，空间群F d3m，其中a = 0.8374 nm，Z = 8。

• 与浓盐酸反应：

${\displaystyle {\mathsf {Fe(CrO_{2})_{2}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CrCl_{3}+FeCl_{2}+4H_{2}O}}}$

• 与热的浓硝酸反应：

${\displaystyle {\mathsf {Fe(CrO_{2})_{2}+10HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr(NO_{3})_{3}+Fe(NO_{3})_{3}+NO_{2}\uparrow +5H_{2}O}}}$

• 在不活泼气体保护下，缓慢溶于碱中：

${\displaystyle {\mathsf {Fe(CrO_{2})_{2}+6NaOH+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,N_{2}}}\ 2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+Fe(OH)_{2}\downarrow }}}$

• 在空气中反应更快：

${\displaystyle {\mathsf {4Fe(CrO_{2})_{2}+O_{2}+24NaOH+14H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 8Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+4FeO(OH)\downarrow }}}$

• 被碳（焦炭）还原为铬和铁：

${\displaystyle {\mathsf {Fe(CrO_{2})_{2}+4C\ {\xrightarrow {1100-1200^{o}C}}\ [Fe+2Cr]+4CO}}}$

作为铬的来源。[1]

• Редкол.: Зефиров Н.С. и др. (编). . 5. М.: Большая Российская энциклопедия. 1998: 783. ISBN 5-85270-310-9.
• Редкол.: Никольский Б.П. и др. (编). . 2 3-е изд., испр. Л.: Химия. 1971: 1168.
• Лидин Р.А. и др. 3-е изд., испр. М.: Химия. 2000: 480. ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. . 2. М.: Мир. 1972: 871.