八隅體規則

19世紀末，已經有科學家發現配合物是由原子或分子組成，令其組成原子的原子價滿足某條件。1893年阿爾弗雷德·維爾納發現，與中央連接的原子或官能基的數目（「配位數」）通常是4或者6，最高可以是8，不過罕有發生。1904年，理查德·阿贝格提出阿貝格規則，指出元素化合價的最大正值和最小負值的相差通常為8。1916年，吉爾伯特·路易斯在其「立方原子理論」制定八隅體規則時就使用了阿貝格規則。

簡單的說，當一個元素的最外的電子殼層擁有八個電子時(第一周期的氫、氦價殼層只有2個，故稱二隅體，廣義是為八隅體)，它便會被填滿和變得穩定；這也是惰性氣體不活躍的原因。注意：「被填滿的層」是指當下層開始接受電子時，其價層有八個電子，即使更高的亞層（d、f，及其他）還沒有被填滿。在基態的原子最多只能容納8個電子在其價層，因為s亞層被填滿後，必定會填p亞層。於是，當p亞層被填滿後，更多的電子只進入下一層，而成為價層。

根據八隅體規則，原子一般會透過得到、失去或分享電子以達成八隅體。原子的反應分成三種：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

最常使用八隅體規則的原子是：

• 碳 (C)
• 氮 (N)
• 氧 (O)
• 鹵素：氟 (F)、氯 (Cl)、溴 (Br)、碘 (I)、砹 (At)
• 貴氣體：氦 (He)、氖 (Ne)、氬 (Ar)、氪 (Kr)、氙 (Xe)、氡 (Rn)
• 鹼金屬：鋰 (Li)、鈉 (Na)、鉀 (K)、铷 (Rb)、銫 (Cs)、钫 (Fr)
• 鹼土族：鈹 (Be)、鎂 (Mg)、鈣 (Ca)、鍶 (Sr)、鋇 (Ba)、鐳 (Ra)

• 第一電子層的二隅體：氦氣的最外層只有2個電子，十分穩定。（由於沒有1p亞層，1s之上就是2s亞層，故第一電子層只能有最多2個電子。）氫可獲得額外電子、鋰可失去電子而變成這種穩定排列。
• 一些少於8個電子的原子組成缺電子化合物，因為不足孤偶電子形成鍵。這在硼的化合物中常見，其價層通常只有6個電子（如在BF₃中）。此外，也可出現在碳烯中。
• 自由基（如一氧化氮）擁有一個或多個有「單數」電子數目的原子。
• 多於3個電子層的原子能容納多於8個電子在其最外層，因为超过原子序11时，第三层电子层出现d亚层 (sub-shell)，可以超越八隅体。例如：
  • 五氯化磷（PCl₅）中的磷
  • 六氟化硫（SF₆）中的硫
• 在過渡金屬中，十八電子規則取代了八隅體規則。