氢氧化铷

氫氧化銣（RbOH），一種強碱，較氫氧化鉀的鹼性強[1]。它由銣離子和氫氧根離子按1：1的物质的量之比构成。

氢氧化铷

  

IUPAC名
Rubidium hydroxide
英文名
识别
CAS号 1310-82-3  checkY
PubChem 62393
ChemSpider 56181
SMILES
 
  • [Rb+].[OH-]
InChI
 
  • 1/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1
InChIKey CPRMKOQKXYSDML-REWHXWOFAO
ChEBI 32108
RTECS VL8750000
性质
102.475 g·mol⁻¹
外观 灰白色固體
潮解
密度 3.203 g/cm3
熔点 301℃
沸点 1390℃
溶解性（水） 100 g/100 mL（15℃）
溶解性 溶於乙醇[1]
pKb -1.4 (RbOH(aq) = Rb+ + OH–) [2]
热力学
ΔfHm⦵298K −413.8 kJ/mol
危险性
欧盟危险性符号
腐蚀性腐蚀性 C
[3]
警示术语 R：R20/21/22, R34, R22[4]
安全术语 S：S26, S27, S28, S36/37/39, S45[3][4]
欧盟编号 未列出
主要危害 腐蝕性
NFPA 704
0
3
1
 
闪点 不可燃
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）
 586 mg/kg（大鼠經口）
900 mg/kg（小鼠經口）[4]
相关物质
其他阳离子 氢氧化锂
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化铯
氢氧化钫
相关化学品 氧化銣
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氫氧化銣具強腐蝕性，因此使用時應穿著適當的防護服、手套和安全眼鏡。

性質

氫氧化銣是具有強潮解性的灰白色固體，由銣離子和氫氧根離子組成。

氢氧化铷能和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸铷和水。[5]

2RbOH + CO2 → Rb2CO3 + H2O

製備

氧化銣溶於水可生成氫氧化銣：

Rb2O + H2O → 2RbOH

硫酸銣和氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱和氢氧化铷。過濾後為含氫氧化銣的母液，經蒸發、濃縮、結晶乾燥，得到氫氧化銣。[1]

Rb2SO4 + Ba(OH)2 → 2RbOH + BaSO4↓

用途

氫氧化銣很少用於工業生產，因為价格昂贵而且主要用途可以由氫氧化鉀和氫氧化鈉來取代，後者既反應溫和且操作安全。

氫氧化銣主要用於科學研究，不過往往是小心使用，以免浪費昂貴的銣元素。

安全性

氫氧化銣具有強腐蝕性，接觸會被灼傷，因此必須慎重處理，使用時應穿著適當保護衣物。

實驗室中，防護服、手套和眼－臉部防護都必須是抗鹼材料，從而防止氫氧化銣在實驗中發生滲漏而腐蝕皮膚。

稀釋氫氧化銣必須小心地將少量的氫氧化物加入燒杯內的水中。此外，在化學實驗中操作這種化合物必須謹慎，因為該過程為放熱反應，需避免因釋放出大量的熱量而引起溶液的爆沸或損壞反應裝置。

參見

參考來源
  1. （中文）化工词典 氢氧化铷 （页面存档备份，存于）
  2. . [2019-01-15]. （原始内容存档于2018-11-16）.
  3. ChemicalBook 氢氧化铷
  4. （中文）dictall.com 氢氧化铷<冶> （页面存档备份，存于）
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