氢碘酸

氢碘酸是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸，化學式為HI。氢碘酸的浓度通常为 48 - 57% HI。氢碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。 它是第二强的氢卤酸，仅次于氫砈酸。氢碘酸是一种常用的化学试剂，是在水溶液中完全电离的强酸之一。

氢碘酸
IUPAC名
Iodane[1]
别名 水溶液称氢碘酸
识别
CAS号 10034-85-2  checkY
PubChem 260
ChemSpider 255
SMILES
 
  • I
InChI
 
  • 1/BrH/h1H
InChIKey CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ
EINECS 233-113-0
ChEBI 47266
RTECS MW3760000
性质
化学式 HI
127.904 g·mol⁻¹
外观 无色液体，氧化变为黄色至红棕色[2]
pKa –9.48
结构
分子构型 直线型
偶极矩 0.38 D
危险性
警示术语 R：R20-R21-R22-R35
安全术语 S：S7-S9-S26-S45
MSDS 碘化氢
氢碘酸
主要危害 有毒、腐蚀性
NFPA 704
0
3
0
 
闪点 不可燃
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

由於氢碘酸可用於製造甲基安非他命之還原劑，因此被列入美國緝毒局化學品監控列表的第一類化學品。

性質

碘化氫易溶於水跟乙醇，十分不穩定。製法是由碘蒸氣與氫氣在500度鉑的催化下製得，在300℃以上會分解成碘跟氫。跟氯化氫的毒性差不多。人体吸入會导致慢性支氣管炎。

危險處與鹼金屬反應會爆炸。

反应

氢碘酸会和空气中的氧气反应，使旧样本的颜色变深：

4 HI + O2 → 2 H
2O + 2 I2
HI + I2 → HI3

像其他卤化氢一样，氢碘酸将与不饱和烃（例如烯烃）进行加成反应。 它也可以作为还原剂使用，例如在芳香族硝基化合物的还原反应中，也可以用作苯胺的还原剂。 [3]

Cativa 催化法

Cativa催化法是氢碘酸的最大用途，作为通过甲醇的羰基化生产乙酸的助催化剂。 [4][5]

Cativa 催化法的过程
Cativa 催化法的过程

非法使用

氢碘酸被列入美国缉毒局化学品监控列表，原因是它被用作由麻黄碱 或伪麻黄碱产生甲基苯丙胺有关的还原剂。（从鼻充血药中回收） [6]

用途
  1. 有醫藥（稀溶液）上的用途。
  2. 碘化物的合成。
  3. 有機化學中的還原劑。

参考资料
  1. Henri A. Favre; Warren H. Powell (编). . Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014: 131.
  2. . Washington, DC: American Chemical Society. 2017-01 [2022-01-12]. ISBN 9780841230460. doi:10.1021/acsreagents.4160 （英语）.
  3. Kumar, J. S. Dileep; Ho, ManKit M.; Toyokuni, Tatsushi. . Tetrahedron Letters. 2001, 42 (33): 5601–5603. doi:10.1016/s0040-4039(01)01083-8.
  4. Jones, J. H. (PDF). Platinum Metals Rev. 2000, 44 (3): 94–105 [2020-10-05]. （原始内容存档 (PDF)于2015-09-24）.
  5. Sunley, G. J.; Watson, D. J. . Catalysis Today. 2000, 58 (4): 293–307. doi:10.1016/S0920-5861(00)00263-7.
  6. Skinner, Harry F. "Methamphetamine Synthesis via HI/Red Phosphorus Reduction of Ephedrine". Forensic Science International, 48 128-134 (1990)

外部链接
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