氧化钪

氧化鈧（化学式：Sc2O3），是鈧最常見的氧化物。它是不溶于水的白色粉末，易溶于热酸，但经高温灼烧的氧化钪较难溶解。

氧化鈧
IUPAC名
Scandium(III) oxide
别名 氧化鈧(III)
识别
CAS号 12060-08-1  checkY
PubChem 4583683
SMILES
 
  • O=[Sc]O[Sc]=O
InChI
 
  • 1S/3O.2Sc
性质
化学式 Sc2O3
137.91 g·mol⁻¹
外观 白色粉末[1]
密度 3.86 g/cm3[1]
熔点 2485℃[1]
溶解性（水） 不溶
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

製備

氧化鈧可藉由直接燃燒鈧而得：

4 Sc + 3 O2 → 2 Sc2O3

含挥发基的钪化合物经氧化灼烧也可以生成氧化钪。

反應

氧化钪加热时会和酸反应，形成对应的产物。举个例子，氧化钪在无水 HCl 中加热时会生成 ScCl3·nH2O。它可以通过 NH4Cl脱水，再把混合的 NH4Cl 通过 300-500 °C时的升华排除。[2] NH4Cl 的存在是必要的，因为直接烘干ScCl3·nH2O 会形成氯氧化物。

Sc2O3 + 6 HCl + x H2O → 2 ScCl3·nH2O + 3 H2O
ScCl3·nH2O + n NH4Cl → ScCl3 + n H2O + n NH4Cl

类似的，氧化钪和三氟甲磺酸反应会形成三氟甲磺酸钪 (Sc(OTf)3·nH2O) 。[3]

天然存在

不纯的氧化钪存在于 kangite中。[4]

參見
  • 氟化鈧
  • 氯化鈧
  • 硫化鈧
  • 硝酸鈧

参考资料
  1. Record of Scandiumoxid in the GESTIS Substance Database from the IFA.
  2. Stotz, Robert W.; Melson, Gordon A. . Inorganic Chemistry. 1 July 1972, 11 (7): 1720–1721. doi:10.1021/ic50113a058.
  3. McCleverty, J.A. and Meyer, T.J., Comprehensive Coordination Chemistry II, 2003, Elsevier Science, ISBN 0-08-043748-6, Vol. 3, p. 99 ["Refluxing scandium oxide with triflic acid leads to the isolation of hydrated scandium triflate"]
  4. Mindat, http://www.mindat.org/min-42879.html （页面存档备份，存于）

扩展阅读
  • 易宪武，黄春辉，王慰（1998年9月）．《无机化学丛书》第七卷 钪稀土元素．北京：科学出版社．页50．书号 03-002323-4．
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