三氧化二铋

三氧化二铋可以通过干法或湿法制备。

干法通常是熔化铋，在反应炉中通入高压的纯氧，使之燃烧得到。或者在常温下，用铋盐和氢氧化钠在有分散剂的条件下固相反应得到[2]。

湿法在溶液中反应，如在强碱中，Bi³⁺被直接转换为Bi₂O₃[2]。也有文献利用两步反应得到氧化铋，如用浓度较低的NaOH溶液和Bi(NO₃)₃反应，先沉淀出碱式硝酸铋，洗涤沉淀，再用NaOH转化为Bi₂O₃[3]；又如先用氨水和硝酸铋溶液反应，沉淀出氢氧化铋，再灼烧进而得到Bi₂O₃[4]。

三氧化二铋为淡黄色热色性固体，加热时变为橙色，继续加热变为红棕色，冷却时恢复颜色[5]。它通常以α、β、γ和δ这4种晶型存在，其中α型低温稳定，在724℃转变为δ型。ε型[6]和ω型[7]也有报道。

Bi₂O₃可溶于酸，不溶于碱。和酸反应生成铋盐[8]：

Bi₂O₃ + 6 HNO₃ → 2 Bi(NO₃)₃ + 3 H₂O

Bi₂O₃和NaOCl反应，可以得到一种棕褐色物质，可能是Bi₂O₅[8]。

Bi₂O₃可以被大部分还原剂还原，如C、CH₄等。

一些材料上用的Bi₂O₃薄膜具有电致变色现象，发生的化学反应为[9]：

Bi₂O₃（透明） + x Li⁺ + x e^- ↔ Li_xBi₂O₃（暗棕色）

三氧化二铋可以应用于电子陶瓷粉体材料、电解质材料、光电材料、高温超导材料和催化剂等领域[10]。