氮化铍

氮化铍
	IUPAC名; Beryllium nitride
别名	二氮化三铍
识别
CAS号	1304-54-7
SMILES	[Be]=N[Be]N=[Be];
InChI	InChI=1S/3Be.2N;
EINECS	215-132-6
性质
化学式	Be3N2
	55.06 g·mol⁻¹
外观	浅灰色粉末[1]
密度	2.71 g/cm3[1]
熔点	2200 °C（2473 K）（分解[1]）
溶解性（水）	分解
溶解性（酸）	分解
溶解性（碱）	分解
结构
晶体结构	立方晶系，cI80
空间群	Ia3, No. 106 (α型)
晶格常数	a = 814.518 pm[2][3]
相关物质
其他阳离子	氮化钙; 氮化镁
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氮化铍，化学式 Be₃N₂，是铍的氮化物。它会水解成氢氧化铍和氨。[4]

制备

铍和氨在 1100 °C下反应：[1]

\mathrm {3\ Be+2\ NH_{3}\longrightarrow \ Be_{3}N_{2}+3\ H_{2}}

铍和氮在 1100 °C 至 1500 °C下直接反应：[5][4]

\mathrm {3\ Be+N_{2}\longrightarrow Be_{3}N_{2}}

铍在空气中燃烧会产生氮化铍和氧化铍。[6]

用处

氮化铍可用于耐火陶瓷和核反应堆。[5]它也用来制备碳-14，可用于放射性示踪剂和核医学放射性药物。[7]

性质

氮化铍是一种浅灰色固体，在水、酸和碱中分解，并放出氨气。[1]

\mathrm {Be_{3}N_{2}+6\ HCl\longrightarrow 3\ BeCl_{2}+2\ NH_{3}}

\mathrm {Be_{3}N_{2}+6\ NaOH\longrightarrow 3\ Na_{2}BeO_{2}+2\ NH_{3}}

\mathrm {Be_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\longrightarrow 3\ Be(OH)_{2}+2\ NH_{3}}

它和氮化硅在 1800–1900 °C 的氨气下反应，形成 BeSiN₂。[4]

氮化铍在 600 °C的空气中被氧化。[1]在真空下，氮化铍于 2000 °C以上升华。[8]氮化铍有两种结构，其中α-Be₃N₂ 是反萤石结构的，空间群 Ia3 (No. 106)，晶格参数 a = 814.518 pm；而β-Be₃N₂则是六方晶系的，空间群 P6₃/mmc (No. 194)。 [5]低温相态 α-氮化铍会在 1450 °C 以上变成 β-氮化铍。[9]

参考资料

Perry, Dale L. Second edition. Boca Raton, FL. 2011. ISBN 978-1-4398-1462-8. OCLC 759865801.
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[2] Perry, Dale L. Second edition. Boca Raton, FL. 2011. ISBN 978-1-4398-1462-8. OCLC 759865801.

[3] Reckeweg, Olaf; Lind, Cora; Simon, Arndt; DiSalvo, Francis J. . Zeitschrift für Naturforschung B. 2003-01-01, 58 (1): 159–162 [2021-07-21]. ISSN 1865-7117. doi:10.1515/znb-2003-0124. （原始内容存档于2021-07-21）（英语）.

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