氯化铵

氯化铵（化学式：NH₄ Cl）无色立方晶体或白色结晶，其味鹹凉有微苦。易溶于水和液氨，并微溶于醇；但不溶于丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。

氯化铵

IUPAC名 Ammonium chloride
别名	电盐,盐精,气药粉,盐硇,电气药粉
识别
CAS号	12125-02-9 ^Y
PubChem	25517
ChemSpider	23807
SMILES	[Cl-].[NH4+]
InChI	1/ClH.H3N/h1H;1H3
InChIKey	NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI
UN编号	3077
EINECS	235-186-4
ChEBI	31206
RTECS	BP4550000
KEGG	D01139
性质
化学式	NH₄Cl
	53.49 g·mol⁻¹
外观	无色或白色晶体
密度	1.527 g/cm³
熔点	338 °C（611 K）
沸点	520 °C (968 °F; 793 K)
溶解性（水）	29.7 g/100 mL (0 °C) 37.2 g/100 mL (20 °C) 77.3 g/100 mL (100 °C)
溶解性（酒精）	0.6 g/100 mL (19 °C)
药理学
ATC代码	B05XA04（B05），G04BA01
危险性
警示术语	R：R22-R36
安全术语	S：S2-S22
欧盟编号	017-014-00-8
NFPA 704	0 2 0
相关物质
其他阴离子	溴化铵、碘化铵、氟化铵
其他阳离子	氯化钾、氯化钠
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

由于铵离子的配位性，氯化铵溶液对金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大。

制備

氯化铵由氨气与氯化氢或氨水与盐酸发生中和反应得到，由氨氣與氯化氫合成的反應過程中會產生白煙。

{\ce {NH3 + HCl -> NH4Cl}}

反应

加热时，氯化铵分解为氯化氢及氨气：

{\ce {NH4Cl <=> NH3 ^ + HCl ^}}

備註：如果容器是开放体系，此反应只向右进行。

同時，氯化銨跟鹼（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）反應，生成氨氣。這是實驗室裡製備氨氣的常用方法之一。由於氨氣密度比空氣低，所以需要用向下排氣法（向上導氣法）來收集氨氣。

{\ce {NH4Cl + NaOH -> NH3 ^ + NaCl + H2O}}

用途

主要用于制造电池、蓄电池、铵盐、鞣革，进行电镀、添加於食物（如咸甘草糖）、照相或生产粘合剂、天气瓶等。

度量華氏溫度時，使用冰、水、氯化銨混合的鹽水可以保持在華氏0度，是作為華氏溫度計的主要參考依據。此鹽水在發表華氏溫度時是當時能製做出來最冷的環境。[1]

参考来源

Heath, Jonathan. . PhysLink. [2008-05-09]. （原始内容存档于2008-05-27）.

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