氯化钆

氯化钆是一种无机化合物，化学式为GdCl3，它是一种无色的、有吸湿性的固体，可溶于水。

氯化钆
别名 三氯化钆
识别
CAS号 10138-52-0  checkY

19423-81-5 (hexahydrate)
PubChem 61486
ChemSpider 55406
SMILES
 
  • Cl[Gd](Cl)Cl
InChI
 
  • 1/3ClH.Gd/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey MEANOSLIBWSCIT-DFZHHIFOAP
ChEBI 37288
性质
化学式 GdCl3
263.61 g/mol g·mol⁻¹
外观 吸湿性的白色固体
密度 4.52 g/cm3
熔点 609 °C
沸点 1580 °C
溶解性（水） 可溶
相关物质
其他阴离子 氧化钆
其他阳离子 氯化铕, 氯化铽
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

氯化钆通常用氯化铵法制备，这中间包括初始合成的(NH4)2[GdCl5]，这种物质的制备需要在230℃和氧化钆反应而得：[1]

10 NH4Cl + Gd2O3 → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

或者利用六水合氯化钆或金属钆和氯化铵的反应制得(NH4)2[GdCl5]：

4 NH4Cl + 2 GdCl3∙6H2O → 2 (NH4)2[GdCl5] + 12 H2O
10 NH4Cl + 2 Gd → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2

第二步，让(NH4)2[GdCl5]在300℃分解:

(NH4)2[GdCl5] → GdCl3 + 2 NH4Cl

分解过程中，会产生中间体NH4[Gd2Cl7]。

氯化铵法是最常见的，并且比其他方法廉价。此外，金属钆在600℃与氯化氢气流作用，也能得到氯化钆：[2]

Gd + 3 HCl → GdCl3 + 3/2 H2

氧化钆在红热时与氯气和二氯化二硫的混合气体作用，或和光气作用，也能得到无水氯化钆。[3]

2 Gd2O3+6 Cl2->4 GdCl3+3 O2

氯化钆可以形成六水合物（GdCl3∙6H2O），这个六水合物由可以氧化钆(III)溶于浓盐酸后，蒸发结晶出来。[4][3]

参考资料
  1. Meyer, G. . Inorganic Syntheses. 1989, 25: 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. doi:10.1002/9780470132562.ch35.
  2. Corbett, John D. . Inorganic Syntheses. 1983, 22: 39–42. ISBN 978-0-470-13253-1. doi:10.1002/9780470132531.ch8.
  3. 《无机化合物制备手册》.化学工业出版社.朱文祥 主编.P119. 【Ⅲ-169】三氯化钆（Gadolinium chloride）
  4. Quill, L. L.; Clink, George L. . Inorganic Chemistry. 1967, 7 (7): 1433–1435. doi:10.1021/ic50053a032.

扩展阅读
  • . Magnetic Resonance TIP-MRI Database. [February 22, 2006]. （原始内容存档于2014-07-14）.
  • . Webelements. [February 22, 2006]. （原始内容存档于2008-04-19）.
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