硝酸铵

硝酸銨在智利最乾旱的地區阿塔卡馬沙漠，被發現為天然礦物（硝石礦物例如硝酸鈉），通常是在地表層和/或與其他硝酸鹽，氯酸鹽，碘酸鹽和鹵化物礦物質結合一起。過去硝酸銨在那裡開採，但實際上現在使用的化學物質幾乎100％是合成的。

硝酸銨的工業化生產涉及氨與硝酸的酸鹼反應：

${\displaystyle {\ce {HNO3 + NH3 -> NH4NO3}}}$

合成方法：

1. 由氨水與硝酸作用製成。 ${\displaystyle {\ce {NH3*H2O(aq) + HNO3(aq) -> NH4NO3(aq) + H2O(l)}}}$
2. 把氨氣吸收在硝酸中製成。 ${\displaystyle {\ce {NH3(g) + HNO3(aq) -> NH4NO3(s)}}}$

氨以無水形式（即氣體形式）使用，硝酸則是高濃度的。這種反應是劇烈的，由於其高放熱性的物質本性。通常溶液形成後的濃度約為83％，剩餘的水會依據等級不同，被蒸發成濃度95％至99.9％的硝酸銨（AN熔體）。然後將95％至99.9％的AN熔體在噴霧塔中製成“顆粒”或小珠，或者通過在旋轉的滾筒中噴霧和翻滾而製成稍大顆粒。小顆粒或大顆粒都可以進一步乾燥，冷卻，然後包膜以防止結塊。這些小或大顆粒是典型的AN商業產品。

該方法所需的氨可通過哈伯法（Haber process）從氮和氫獲得。由哈伯法生產的氨再通過奧士華法（Ostwald process）可氧化成硝酸。另一種生產方法是變形的硝磷銨法（Odda process）：

${\displaystyle {\ce {Ca(NO3)2 + 2NH3 + CO2 + H2O -> 2NH4NO3 + CaCO3}}}$

產物碳酸鈣和硝酸銨可以純化分離或者以鈣化硝酸銨的形式出售。硝酸銨也可以通過复分解反應得到：

${\displaystyle {\ce {(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 -> NH4NO3 + BaSO4 v (s)}}}$

${\displaystyle {\ce {NH4Cl + AgNO3 -> NH4NO3 + AgCl(s)}}}$

健康和安全數據記載在供應商提供的安全資料表上，在網際網路上可以找到。[14]為了因應數起導致許多人死亡的爆炸，美國環境保護署（EPA），職業健康與安全（OSHA）以及酒精，煙草和槍枝管理局聯合頒布了安全準則。[15]

加熱或任何點火源可能會引起劇烈的燃燒或爆炸。[16]硝酸銨可與可燃和還原材料反應，因為它是一種強氧化劑。雖然主要是用於肥料，但亦可用於爆炸物。有時候用來開鑿土地做農場池塘。[17][18]硝酸銨也用於改變其他爆炸物的爆炸速度，例如把三硝基甲苯（TNT）轉變成阿馬托炸藥（一種無煙炸藥）。

硝酸銨的儲存和處理有許多可行的安全準則。[19]硝酸銨不應該存放在易燃物質附近。硝酸銨與某些物質如氯酸鹽，無機酸和金屬硫化物不相容，接觸會導致劇烈或甚至猛烈的分解。[20]

硝酸銨的臨界相對濕度為59.4％，高於此值將吸收大氣中的水分。因此，將硝酸銨儲存在密封容器中是很重要的。否則它會吸濕結成塊。硝酸銨可以吸收足夠的水分液化。將硝酸銨與某些其他肥料混合可以降低臨界相對濕度。[21]

這種材料有被作為爆炸物的潛在性，促使了監管措施。例如，在澳大利亞，“危險品條例”於2005年8月生效，以執行處理此類物質的許可。[22]許可證僅授予申請者（工業），並採取適當的安全措施，以防止任何濫用。[23]其他用途，如教育和研究目的可以考慮使用，但個人使用則不允許。有執照處理該物質的人員仍須經授權人員監督，並在執照獲得許可前應該要通過安全和國家警察檢查。

健康和安全數據顯示在安全資料表中，可從供應商處獲得，並可在網際網路上找到。[24]

硝酸銨對健康並不十分有害，通常用於化肥產品。[24][25][26]

硝酸銨的半數致死劑量（LD50）為2217毫克/公斤（有毒物質的質量和試驗生物體重比），[27]其比較約為食用鹽的三分之二。

硝酸銨在加熱時分解成一氧化二氮和水蒸氣（不是爆炸性反應）。然而，它可以被爆炸引起爆炸分解。由於硝酸銨本身可提供燃燒所需氧氣，所以大量儲存的硝酸銨會有很高的火災風險，而且也可能被引爆。

導致爆炸的兩大主要類型是：

• 由於引爆機制的轉變而產生爆炸。先是從一堆爆炸物中的炸藥包起爆，接著由爆炸外殼射進易爆物引爆，或由爆炸混合物與一堆易爆物接觸引爆。例子是Kriewald，Morgan（今日Sayreville，新澤西州），Oppau和Tessenderlo。
• 爆炸是由火災蔓延到硝酸銨本身（德克薩斯城，布雷斯特，奧克代爾PA），或由火災中的硝酸銨與可燃物的混合物（Repauno，切諾基，Nadadores）造成。火災至少需要在一定的溫度上，完成從燃燒到爆炸的轉換（一種稱為“爆燃到爆轟轉變”的現象）。純的、緊湊的硝酸銨(AN)是穩定的，很難點燃，並且許多情況下，甚至不穩定的AN都沒有在火中爆炸。

• 国际化学品安全卡0216
• "Storing and Handling Ammonium Nitrate" （页面存档备份，存于）, United Kingdom Health and Safety Executive publication INDG230 (1986)
• Chemical Advisory: Safe Storage, Handling, and Management of Ammonium Nitrate （页面存档备份，存于） United States Environmental Protection Agency
• Calculators: surface tensions （页面存档备份，存于）, and densities, molarities and molalities （页面存档备份，存于） of aqueous ammonium nitrate