硫氰酸钾

硫氰酸钾可以通过氰化钾和硫共熔制备[1]：

${\displaystyle {\ce {KCN + S ->[\Delta] KSCN}}}$

或者通过硫氰酸铵和钾盐的复分解反应来制备。[2]

硫氰酸钾在酸性介质中长时间放置会分解[3]：

KSCN + HCl → HSCN + KCl

HSCN → HCN + S

若酸性介质中存在某些金属，如锌，也会分解[3]：

KSCN + 3 HCl + Zn → HCN + H₂S + ZnCl₂ + KCl

於500°C時會發生分解

KSCN → KCN + S

硫氰酸钾也可以和硫酸氢钾反应[3][1]：

KSCN + KHSO₄ → HSCN + K₂SO₄

硫氰酸钾是检验Fe³⁺的灵敏试剂，在酸性溶液中产生血红色的配离子[Fe(SCN)_x]^3-x(x＝1–6)[1]。

可以将碳酸乙烯酯(C₂H₄O₂CO)转化为环硫乙烷(C₂H₄S)[4]。

可以检验Co²⁺离子。在试液中加入戊醇，再滴加1mol·L^-1KSCN，震荡，若戊醇层出现蓝色，则表示Co²⁺存在。[5]