碳化铍

碳化铍为反萤石型晶体结构，形式上是甲烷的简单取代衍生物。因为C^4-离子堆积形成的空隙很小，所以实际上只有半径很小的Be²⁺能形成M₂C型碳化物，同族的其他元素镁、钙等由于Mg²⁺和Ca²⁺的半径较大，只能形成MC₂型乙炔衍生物。[2]

碳化铍可以由金属铍与碳单质在超过900°C的高温下共热来制备，也可以在超过1500°C的条件下用碳还原氧化铍来得到它：

${\displaystyle {\rm {\ 2BeO+3C\rightarrow Be_{2}C+2CO}}}$

该反应的温度控制非常重要，温度太低不能反应，太高的话碳化铍会分解成石墨和金属铍[3]。

碳化铍在水中非常缓慢地水解：

${\displaystyle {\rm {\ Be_{2}C+2H_{2}O\rightarrow 2BeO+CH_{4}}}}$

正因为这样，用碳化铍作高温材料时必须涂上金属或含硅的釉，以免与大气中的水蒸气作用。[2]

分解速率在无机酸存在下加快，因为氧化铍溶解促进了反应向正方向进行：

${\displaystyle {\rm {\ Be_{2}C+4H^{+}\rightarrow 2Be^{2+}+CH_{4}}}}$

然而，在热的浓碱中反应非常迅速，产生碱金属的铍酸盐和甲烷：

${\displaystyle {\rm {\ Be_{2}C+4OH^{-}+2H_{2}O\rightarrow 2Be(OH)_{4}^{2-}+CH_{4}}}}$

碳化铍与卤素反应生成卤化铍和碳[4]：

${\displaystyle {\rm {\ Be_{2}C+2F_{2}\rightarrow 2BeF_{2}+C}}}$

铍粉与干燥的乙炔在450°C下反应可以生成BeC₂[2]。

• 碳化物

• MATERIAL SAFETY DATA SHEET
• Encyclopedia Britannica （页面存档备份，存于）
• Electrochemical Society article
• ASC website （页面存档备份，存于）
• article in Nature （页面存档备份，存于）
• NIST government website