碳化锶

碳化锶可以由氧化锶和碳加热而成。[2]

${\displaystyle \mathrm {SrO+3\ C\longrightarrow SrC_{2}+CO\uparrow } }$

碳化锶的结构[3]
__ Sr²⁺__ C⁻

类似碳化钙，碳化锶遇水形成乙炔和氢氧化锶。[2]

${\displaystyle \mathrm {SrC_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow Sr(OH)_{2}+C_{2}H_{2}\uparrow } }$

碳化锶有数种结构，其中四方晶系在 427 °C 下稳定。它的空间群是 I4/mmm (No. 139)。在 427 °C 以上时，碳化锶会变成立方晶系，空间群 Fm3m (No. 225)。在室温一下，则会变成单斜晶系，空间群 C2/c (No. 15)。[3]

1. Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 387 (《碳化锶》在Google Books的內容。).
2. R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 222 (Volltext).
3. V. Vohn, M. Knapp, U. Ruschewitz: Synthesis and Crystal Structure of SrC₂, in: Journal of Solid State Chemistry, Volume 151, Issue 1, April 2000, S. 111–116; doi:10.1006/jssc.2000.8630.