草酸亚铁

草酸亚铁（化学式：FeC2O4）是铁(II)的草酸盐，黄色晶体，难溶于水，缓慢溶于浓盐酸。[3]

草酸亚铁
英文名
别名 草酸铁(II)
识别
CAS号 516-03-0  ☒N
6047-25-2（(dihydrate)）  ☒N
PubChem 10589
SMILES
 
  • [Fe+3].[Fe+3].O=C([O-])C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)C([O-])=O
EINECS 208-217-4
性质
化学式 FeC2O4
143.86 g/mol（无水）
179.89 g/mol（二水） g·mol⁻¹
外观 黄色晶体（二水）[1]
氣味 无味
密度 2.28 g·cm-3
熔点 200-275℃（无水，分解）
120-170℃（二水，失水）
溶解性（水） 0.097 g/100ml（二水，25℃）
危险性
警示术语 R：R21/22
安全术语 S：S24/25
欧盟分类 有害 Xn
GHS危险性符号
[2]
GHS提示词 Warning
H-术语 H302, H312[2]
P-术语 P280[2]
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

草酸亚铁可由Fe2+与C2O42-在溶液中的反应制得：[4]

Fe2+ + C2O42- → FeC2O4↓

如将硫酸酸化的硫酸亚铁铵和草酸溶液混合，加热并搅拌，静置后倒出上层清液，分别用蒸馏水和丙酮洗涤沉淀，干燥，得到草酸亚铁二水合物晶体。[5]

化学性质

草酸亚铁可溶于碱金属草酸盐溶液中，形成[Fe(C2O4)2]2-。[4]

加热草酸亚铁固体，可以得到纳米铁粉。该粉末可以在空气中自燃。[6]

FeC2O4 → Fe + 2 CO2↑

加热草酸亚铁二水合物，其分解反应分为三步，首先是结晶水的脱除：[1]

FeC2O4·2H2O → FeC2O4 + 2 H2O

第二步是脱去CO：

FeC2O4 → FeCO3 + CO↑

第三步是FeCO3的分解：

FeCO3 → FeO + CO2↑

此外，当H2O来不及扩散时，存在以下副反应：

3 FeO + H2O → Fe3O4 + H2

用途

草酸亚铁作为前驱体，可以用于制备正极材料磷酸亚铁锂。[5]

草酸亚铁分解可以用于制备磁性材料四氧化三铁。[7]

它也能用于光催化反应及光引发的Fenton氧化反应。[8]

参考文献
  1. 方正东, 汪敦佳. 二水草酸亚铁热分解行为及脱水反应动力学研究 （页面存档备份，存于）. 无机化学学报, 2005, 21(11):1682-1686
  2. 来源：Sigma-Aldrich Co., Iron(II) oxalate dihydrate （2014-05-03查阅）.
  3. 朱文祥. 无机化合物制备手册. 化学工业出版社, 2006. pp 516
  4. 谢高阳 等. 无机化学丛书 第九卷 锰分族 铁系 铂系. 科学出版社, 2011. pp 173 羧酸铁(II)
  5. 孙悦, 乔庆东. 合成草酸亚铁的反应时间对组成的影响. 辽宁石油化工大学学报, 2005, 25(4):1-4
  6. 赵维元. 纳米铁粉的制备及应用研究. 高中数理化, 2015(16): 61-62
  7. Andre AngermannJörg Töpfer. Synthesis of magnetite nanoparticles by thermal decomposition of ferrous oxalate dihydrate. J. J Mater Sci (2008) 43: 5123. doi:10.1007/s10853-008-2738-3
  8. Xiangqian Fan, et al. α-Ferrous oxalate dihydrate: a simple coordination polymer featuring photocatalytic and photo-initiated Fenton oxidations. Sci China Mater 2016, 59(7): 574–580
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