过氧化钡

过氧化钡（化学式：BaO2）是钡的过氧化物，是最常见的无机过氧化物之一。室温下为灰白色固体，可用作氧化剂、漂白剂。加入至焰火中时[1]既可作氧化剂，也会产生钡特定的亮绿色光。

过氧化钡
IUPAC名
barium peroxide
识别
CAS号 1304-29-6  checkY
PubChem 14773
ChemSpider 14090
SMILES
 
  • [Ba+2].[O-][O-]
InChI
 
  • 1/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2
InChIKey ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYAZ
EINECS 215-128-4
RTECS CR0175000
性质
化学式 BaO2
169.33 g·mol⁻¹
外观 灰白色晶体
密度 4.95 g/cm³ (固)
熔点 450 °C (723 K)
沸点 800 °C (1073 K) (分解生成 BaO + O2)
溶解性（水） 微溶
危险性
警示术语 R：R8, R20/22
安全术语 S：S2, S13, S27
主要危害 有害 (Xn)
NFPA 704
0
1
0
OX
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

过氧化钡中含有过氧根离子O22−，固态时与碳化钙（CaC2）有相同结构。

氧化钡吸收O2会生成过氧化钡，该反应可逆，高于700°C过氧化钡分解：

BaO +¹/₂O2 ⇌ BaO2

可用该反应来从大气中提取氧气，反应物也可选用氧化钠，机理类似。[2]

过氧化钡与稀硫酸低温反应，过滤，可用于制取双氧水：

BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

参见

参考资料
  1. . Data Sheet. Hummel Croton Inc. [2007-02-01]. （原始内容存档于2016-03-03）.
  2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

外部链接
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.