锰酸钡

锰酸钡
识别
CAS号	7787-35-1
PubChem	3084030
SMILES	[O-][Mn](=O)(=O)[O-].[Ba+2];
InChI	1S/Ba.Mn.4O/q+2;;;;2*-1;
InChIKey	ZZCNKSMCIZCVDR-UHFFFAOYSA-N
性质
化学式	BaMnO4
摩尔质量	256.26 g·mol−1
外观	深绿、深蓝或黑色晶体
密度	4.85 g/cm3
溶解性（水）	不溶[1]
危险性
主要危害	氧化剂，对眼睛和皮肤有刺激性
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

锰酸钡是一种无机化合物，化学式 BaMnO₄。它在有机化学中是一种氧化剂。[2]

性质

锰酸根离子是 d¹ 电子构型的，为四面体型，键角 109.5°。其中的 Mn-O 键和 K₂MnO₄ 一样，都为 1.66 Å。作为比较，锰酸根离子的 Mn-O 键比 MnO₄⁻（1.56 Å）长，但比 MnO₂（1.89 Å）短。[3][4]锰酸钡的结构和 BaCrO₄ 和BaSO₄一样。锰酸钡是深绿、深蓝或黑色晶体。[5]锰酸钡稳定，可以在干燥条件下储存数个月。[5]

制备

锰酸钡可以由锰酸钾和氯化钡的复分解反应而成：[6]

BaCl₂ + K₂MnO₄ → 2 KCl + BaMnO₄

反应

锰酸钡可以把醇氧化成羰基、二醇氧化成内酯、硫醇氧化成二硫化物、芳香胺氧化成重氮化合物、对苯二酚氧化成对苯醌、苄胺变成苯甲醛等等。[7]

参考资料

Olsen, J. C. . Easton, PA: The Chemical Publishing Company. 1900 [2021-07-23]. （原始内容存档于2020-06-14）.
Garry Procter, Steven V. Ley, Grant H. Castle, "Barium Manganate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001. doi:10.1002/047084289X.rb003
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford:Pergamon Press. Vol. 15, "Manganese Compounds". ISBN 0-08-022057-6.
Jellinek, F. J. Inorg. Nucl. Chem. 1960. 13, 329-331. {{doi: 10.1016/0022-1902(60)80316-8}}
Firouzabadi, H.; Mostafavipoor,Z. (1983), "Barium Manganate. A Versatile Oxidant in Organic Synthesis", Bull. Chem. Soc. Jpn. 56 (3): p914-917. {{doi: 10.1246/bcsj.56.914}}.
Carrington, A.; Symons, M. C. R. "Structure and reactivity of the oxy-anions of transition metals. Part I. The managese oxy-anions", J. Chem. Soc. 1956, p3373-3380. doi:10.1039/JR9560003373.
Procter.G.; Ley, S. V.; Castle, G.H. (2004), "Barium Manganate", in Paquette,L., Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York:Wiley, {{ doi:10.1002/047084289X}}.

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[electro1-1] Olsen, J. C. . Easton, PA: The Chemical Publishing Company. 1900 [2021-07-23]. （原始内容存档于2020-06-14）.

[2] Garry Procter, Steven V. Ley, Grant H. Castle, "Barium Manganate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001. doi:10.1002/047084289X.rb003

[3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford:Pergamon Press. Vol. 15, "Manganese Compounds". ISBN 0-08-022057-6.

[4] Jellinek, F. J. Inorg. Nucl. Chem. 1960. 13, 329-331. {{doi: 10.1016/0022-1902(60)80316-8}}

[Firo-5] Firouzabadi, H.; Mostafavipoor,Z. (1983), "Barium Manganate. A Versatile Oxidant in Organic Synthesis", Bull. Chem. Soc. Jpn. 56 (3): p914-917. {{doi: 10.1246/bcsj.56.914}}.

[6] Carrington, A.; Symons, M. C. R. "Structure and reactivity of the oxy-anions of transition metals. Part I. The managese oxy-anions", J. Chem. Soc. 1956, p3373-3380. doi:10.1039/JR9560003373.

[7] Procter.G.; Ley, S. V.; Castle, G.H. (2004), "Barium Manganate", in Paquette,L., Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York:Wiley, {{ doi:10.1002/047084289X}}.