阿梅代奥·阿伏伽德罗

定義：同溫同壓同體積的氣體含有相同的分子數。

推論：

• （1）同溫同壓下，${\displaystyle V_{1}/V_{2}=n_{1}/n_{2}}$
• （2）同溫同體積時，${\displaystyle p_{1}/p_{2}=n_{1}/n_{2}=N_{1}/n_{2}}$
• （3）同溫同壓等質量時，${\displaystyle V_{1}/V_{2}=M_{2}/M_{1}}$
• （4）同溫同壓同體積時，${\displaystyle M_{1}/M_{2}=\rho _{1}/\rho _{2}}$

同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數，稱為阿伏伽德罗定律。氣體的體積是指所含分子佔據的空間，通常條件下，氣體分子間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此，當氣體所含分子數確定後，氣體的體積主要決定於分子間的平均距離而不是分子本身的大小。分子間的平均距離又決定於外界的溫度和壓強，當溫度、壓強相同時，任何氣體分子間的平均距離幾乎相等(氣體分子間的作用微弱，可忽略)，故定律成立。該定律在有氣體參加的化學反應、推斷未知氣體的分子式等方面有廣泛的應用。

阿佛加德羅定律認為：在同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數目的分子。1811年由意大利化學家阿佛加德羅提出假說，後來被科學界所承認。這一定律揭示了氣體反應的體積關係，用以說明氣體分子的組成，為氣體密度法測定氣態物質的分子量提供了依據。對於原子分子說的建立，也起了一定的積極作用。

阿伏伽德罗常數指莫耳微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數目，符号表示为N_A。阿佛加德羅常數一般取值為6.022×10²³/mol。12.000g¹²C中所含碳原子的數目，因意大利化學家阿佛加德羅而得名，具體數值是6.02214129±0.00000027×10²³。包含阿佛加德羅常數個微粒的物質的量是1mol。它表示1摩爾的任何物質所含的分子數。它的內容是在同一溫度、同一壓強下，體積相同的任何氣體所含的分子數都相等，這一定律是意大利物理學家阿佛加德多於1811年提出的，在19世紀，當它沒有被科學界所確認和得到科學實驗的驗證之前，人們通常把它稱為阿佛加德羅的分子假說。假說得到科學的驗證，被確認為科學的真理後，人們才稱它為阿佛加德羅定律。在驗證中，人們證實在溫度、壓強都相同的情況下，1摩爾的任何氣體所佔的體積都相等。例如在0℃、壓強為760mmHg時，1摩爾任何氣體的體積都接近於22.4升，人們由此換算出：1摩爾任何物質都含有约6.022×10²³個分子，這一常數被人們命名為阿佛加德羅常數，以紀念這位傑出的科學家。

例如1mol鐵原子，質量為55.847g，其中含6.02×10²³個鐵原子；1mol水分子的質量為18.010g，其中含6.02×10²³個水分子；1mol鈉離子含6.02×10²³個鈉離子；1mol電子含6.02×10²³個電子。

由於N_A在化學中極為重要，所以必須要測量它的精確值。這個常數可用很多種不同的方法進行測定，例如電化當量法，布朗運動法，油滴法，X射線衍射法，黑體輻射法，光散射法等。也可以通過測量晶體（如晶體矽）的晶胞參數求得。這些方法的理論根據各不相同，但結果卻幾乎一樣，差異都在實驗方法誤差範圍之內。這說明阿佛加德羅常數是客觀存在的重要數據。現在公認的數值就是取多種方法測定的平均值.由於實驗值的不斷更新，這個數值歷年略有變化，在20世紀50年代公認的數值是6.023×10²³，1986年修訂為6.0221367×10²³，2010年CODATA公布的最新数据则是6.02214129±0.00000027×10²³[1]。