氯化银

氯化銀在經過紫外線照射後會分解為银和氯气

氯化銀是一種白色的、微晶體的、對光敏感的物質，照光會分解成Ag以及Cl₂。在氨水、硫代硫酸鈉和氰化鉀溶液中卻易溶，在這些溶液中它形成如[Ag(NH₃)₂]⁺、[Ag(S₂O₃)₂]³⁻和[Ag(CN)₂]⁻的配合物。它的晶體結構與食鹽的晶體結構相同。

此外，将锌粉加入到氯化银的浑浊液中，可以置换出银单质：

${\displaystyle {\ce {Zn + 2AgCl -> 2Ag +ZnCl2}}}$

可溶性银盐与氯离子反应生成氯化銀：

Ag⁺＋Cl⁻→AgCl↓

在大自然中氯化銀以角銀礦的形式存在。

由於氯化銀非常不易溶，因此在實驗室中它常用來測定樣品的含銀量。

在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。

氯化銀在電化學中非常重要的應用是银/氯化銀參比電極[1]。這種電極不會給極性化，因此可以提供精確的資料。由於實驗室中越來越少使用汞，因此AgCl/Ag電極的應用越來越多。

這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制备：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會給氯化銀覆蓋（陽極反应：2 Ag + 2 HCl ${\displaystyle \longrightarrow }$ 2 AgCl + 2 H⁺ + 2 e⁻，陰極反應：2 H⁺ + 2e⁻ ${\displaystyle \longrightarrow }$ H₂，總反應：2 Ag + 2 HCl ${\displaystyle \longrightarrow }$ 2 AgCl + H₂）。由于电化学方法制备的氯化银粒径细小，所以是黑色的。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。

與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中：

AgCl + 2 NH₃ ${\displaystyle \longrightarrow }$ [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻

在氰化物溶液中氯化銀也能溶解並形成類似的配合离子。在濃鹽酸中氯化銀可以形成[AgCl₂]⁻，因此溶解度将增大。

在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽：

2 [Ag(NH₃)₂]⁺ + S²⁻ ${\displaystyle \longrightarrow }$ Ag₂S + 4 NH₃