三氧化硫

在实验室中三氧化硫可以通过硫酸氢钠的两步高温分解来制备：

脱水：
2 NaHSO₄${\displaystyle {\ce {->[{\text{315℃}}]}}}$Na₂S₂O₇ + H₂O

热分解：
Na₂S₂O₇${\displaystyle {\ce {->[{\text{460℃}}]}}}$Na₂SO₄ + SO₃

其他的金属硫酸氢盐同样在这个办法中适用，这个的关键在于中间媒介焦硫酸盐的稳定性。

SO₃的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO₂在400至600°C的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。其催化机理为：

2 SO₂ + V₂O₅ → 2 SO₃ + V₂O₃

V₂O₃ + O₂ → V₂O₅

以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。

另外，把硫酸銅在空氣中加熱至650°C，硫酸銅會分解成三氧化硫及氧化銅。

${\displaystyle {\ce {CuSO4->[650^{\circ }C]SO3{\uparrow }+CuO}}}$

另一种方法是用一氧化氮催化氧化二氧化硫，但此法的缺陷是使用的一氧化氮剧毒（也有认为钒也是此反应的催化剂）：

2SO₂ + O₂${\displaystyle {\ce {->[{\ce {N}}O]}}}$2SO₃

SO₃是硫酸（H₂SO₄）的酸酐，三氧化硫與水反應，釋放出大量的熱，而形成硫酸。因此，可以发生以下反应：

SO₃(𝑔) + H₂O(𝑙) → H₂SO₄(𝑎𝑞)（Δ𝐻ᶱ＝-88 kJ mol⁻¹）

这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约~340 °C以上时，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。

此外，三氧化硫与一些碱土金属氧化物作用时可发光。

三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。

SO₃ + SCl₂ → SOCl₂ + SO₂

人體吸入三氧化硫後，氣體進入呼吸道及肺，並溶於粘液，形成硫酸，腐蝕呼吸道。

• WebElements（页面存档备份，存于）
• NIST Standard Reference Database（页面存档备份，存于）
• European Chemicals Bureau
• ChemSub Online: 三氧化硫（页面存档备份，存于）
• Public Health Statement for Sulfur Trioxide and Sulfuric Acid（页面存档备份，存于）
• http://www.chem-page.de/experimente/chemolumineszenz-mit-erdalkalieoxiden.html?highlight=WyJzbzMiLCJtZ28iXQ== （页面存档备份，存于）

維基學院中的相關研究或學習資源：三氧化硫

• 硫酸
• 二氧化硫
• 超价分子