氯化汞

氯化汞为正交晶系，容易升华，具有明显的共价特性。固态含直线型Cl-Hg-Cl分子，以片状排列。通常认为每个汞原子与六个氯原子配位，两个短的Hg-Cl距离为2.38Å，与其他四个则相距3.38Å。[2]

氯化汞可溶于水，溶解度随温度升高而增大。对其水溶液进行电导、冰点降低、光谱等一系列实验表明，大多数氯化汞以未离解的HgCl₂存在，只有少量发生离解：

${\displaystyle {\rm {\ HgCl_{2}\rightleftharpoons HgCl^{+}+Cl^{-}}}}$

并且也存在少量的HgCl₃⁻和极少量的Hg²⁺、[HgCl₄]²⁻离子。水解反应为：

${\displaystyle {\rm {\ HgCl_{2}+H_{2}O\rightleftharpoons Hg(OH)Cl+H^{+}+Cl^{-}}}}$

于存在Cl⁻的溶液中溶解，生成四面体型[HgCl₄]²⁻配离子。

氯化汞的制备方法有： 1、汞或氯化亚汞与氯气反应：

${\displaystyle {\rm {\ Hg+Cl_{2}\rightarrow HgCl_{2}}}}$

${\displaystyle {\rm {\ Hg_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2HgCl_{2}}}}$

2、盐酸与硝酸亞汞溶液混合：

${\displaystyle {\rm {\ Hg_{2}(NO_{3})_{2}+4HCl\rightarrow 2HgCl_{2}+2H_{2}O+2NO_{2}}}}$

3、加热固态硫酸汞和氯化钠的混合物。产物HgCl₂升华后冷凝为细小的菱方晶体。

氯化汞于碱性溶液中水解，反应为：

${\displaystyle {\rm {\ 2HgCl_{2}+2OH^{-}\rightleftharpoons HgO+H_{2}O+HgCl_{3}^{-}+Cl^{-}}}}$

碱不足时生成氯氧化物。

与氨反应，根据条件不同，可以有不同的产物：

${\displaystyle {\rm {\ HgCl_{2}+2NH_{3}\rightarrow HgCl_{2}\cdot 2NH_{3}}}}$

${\displaystyle {\rm {\ HgCl_{2}+2NH_{3}\rightarrow HgNH_{2}Cl+NH_{4}^{+}+Cl^{-}}}}$

${\displaystyle {\rm {\ 2HgCl_{2}+4NH_{3}+H_{2}O\rightarrow Hg_{2}NCl\cdot H_{2}O+3NH_{4}^{+}+3Cl^{-}}}}$

氯化汞主要用作催化剂，催化乙炔转化为氯乙烯，而后者是制取聚氯乙烯的前体：

${\displaystyle {\rm {\ C_{2}H_{2}+HCl\rightarrow CH_{2}\!=\!CHCl}}}$

上述反应已被1,2-二氯乙烷高温裂解的反应所取代。

氯化汞也被用作电池中的去极剂、医药中的防腐杀菌剂、染色的媒染剂、木材的防腐剂、照相乳剂的增强剂及有机合成和分析化学中的试剂，[3]但由于毒性而使其应用受到限制。

1. 本条目包含来自公有领域出版物的文本: Chisholm, Hugh (编). (第11版). London: Cambridge University Press. 1911.