氟化鈉

氟化鈉
首选IUPAC名 sodium fluoride
识别
CAS号	7681-49-4  Y
PubChem	5235
ChemSpider	5045
InChI	1/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	PUZPDOWCWNUUKD-REWHXWOFAH
UN编号	1690
EINECS	231-667-8
ChEBI	28741
RTECS	WB0350000
KEGG	C08142
性质
化学式	NaF
摩尔质量	41.99 g·mol⁻¹
外观	白色固體
密度	2.558 g/cm³，固體
熔点	993 °C
沸点	1700 °C
溶解性（水）	4.13 g/100 g, 25 °C
危险性
警示术语	R：R25, R32, R36, R38
安全术语	S：S22, S36, S45
欧盟分类	毒物 (T)
NFPA 704	0 3 0
闪点	非可燃
相关物质
其他阴离子	氯化鈉、溴化鈉、 碘化鈉
其他阳离子	氟化鉀、氟化鈣、 氟化铷、氟化銫
相关化学品	TASF試劑
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氟化鈉（英語：sodium fluoride）是一種離子化合物，室温下为无色晶体或白色固體，化學式為NaF。氟離子的用途不少，而此化合物便是氟離子的主要來源。比起氟化鉀，它不但相對便宜，也較少發生潮解。

氟化鈉可透過中和生產過磷酸鹽肥料時生成的廢料氫氟酸以製成。除此以外，也可通过浓缩氢氟酸中和氫氧化鈉或碳酸鈉后的反应液，需要时加入乙醇沉淀来制得氟化钠：

${\displaystyle HF+NaOH\rightarrow NaF+H_{2}O}$

${\displaystyle 2HF+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaF+CO_{2}+H_{2}O}$

當利用過量的氫氟酸時，便會生成氟氫化物—氟化氢鈉（${\displaystyle NaHF_{2}}$）。把後者加熱時，不但會釋放氟化氫，亦會組成氟化鈉。

${\displaystyle {\ce {{NaHF_{2}}<=>{HF}+{NaF}}}}$

在1986年的週年報告中，便指出世界對氟化鈉的消耗量大約為幾百萬公噸。^[1]

氟化鈉的晶體结构類似氯化鈉，Na⁺及F⁻离子佔八面體配位。^[2]

它也會常被用作移除鐵鏽的清潔劑。在採掘和合成冶金中，它有著各種不同但專門的用途。而且氟化鈉亦為合成氟代烃的原料。典型基質包括親電性氯化物，例如：醯氯及硫和磷的氯化物。^[3]如其他氟化物，氟化鈉在有機合成中也可用於脫甲矽基。

氟鹽可用於組成牙齒的天然成份—氟磷酸鈣以增加牙齒的強度，所以它亦被廣泛用於此用途。在美國，氟化鈉曾被用作把飲用水氟化之化合物，但後來被氟矽酸(H₂SiF₆)或其鈉鹽(Na₂SiF₆)所取代。而牙膏中便經常含有氟化鈉以防止蛀牙。

以一位體重70千克的人計，致命劑量大約為5-10g。^[1]

同族鈉鹽：氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉及砹化鈉。

同族氟化物：氟化鋰、氟化鉀、氟化銣、氟化銫及氟化鈁。

• 氟化钠—chemistry.org（美国化学会）（英文）
• 氟化钠资料 （页面存档备份，存于互联网档案馆）—Scorecard （英文）
• 食品安全视频 （页面存档备份，存于互联网档案馆）

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• 骨潰瘍
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• 輕金屬