溴化钪
溴化钪是一种无机化合物，化学式为ScBr3，可溶于水，具有潮解性。
| 溴化钪 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Tribromoscandium | |
| 别名 | 三溴化钪 |
| 识别 | |
| CAS号 | 13465-59-3（无水）  64618-81-1（四水） 20662-15-1（六水） 343329-14-6（七水） |
| PubChem | 83495 |
| ChemSpider | 75332 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | APPHYFNIXVIIJR-UHFFFAOYSA-K |
| EINECS | 236-699-6 |
| 性质 | |
| 化学式 | ScBr3 |
| 284.67 g/mol g·mol⁻¹ | |
| 外观 | 固体 |
| 密度 | 3.914 g/cm3 |
| 熔点 | 904 °C（1,177 K）[1][2] |
| 溶解性（水） | 可溶 |
| 溶解性 | 可溶于乙醇 |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -2.455 kJ/g |
| 危险性 | |
| 欧盟分类 | 未列出 |
| NFPA 704 |
 0
0
0
|
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备及性质
溴化钪可由过量的氢溴酸和氧化钪反应製備，从溶液中可以结晶出六水合物。六水合物的热分解只能得到溴氧化钪（ScOBr）和氧化钪。[3]无水物可由溴、氧化钪和石墨在氮气中反应制得。[4]
溴化铵和氧化钪或溴化钪的六水合物加热反应，经(NH4)3ScBr6中间体，分解后得到无水溴化钪。[5]
它可以被金属钪还原为低价态的化合物，如ScBr2.40等[6]；和钪及另一金属（M=Mn, Fe, Ru, Os）在800~900 °C加热，可以得到Sc19M4Br28。[7]
参考文献
- Steinwand, S.J. et al. Inorg. Chem. 36, 6413, (1997)
- Scandium tribromide （页面存档备份，存于）. PubChem.
- F. Petrů, F. Kůtek. . Collection of Czechoslovak Chemical Communications. 1960, 25 (4): 1143–1147 [2020-07-03]. ISSN 0010-0765. doi:10.1135/cccc19601143. （原始内容存档于2020-08-01） （英语）.
- Allen, Robert John; Pullman, Brian J. Chemistry of scandium. V. Amdel Bulletin, 1968. 5. 52-64. ISSN: 0045-0707.
- Gerd Meyer, Siegfried Dötsch, Thomas Staffel. . Journal of the Less Common Metals. 1987-01, 127: 155–160 [2020-07-03]. doi:10.1016/0022-5088(87)90372-9. （原始内容存档于2020-08-25） （英语）.
- Bill C. McCollum, John D. Corbett. . Chemical Communications (London). 1968, (24): 1666 [2020-07-03]. ISSN 0009-241X. doi:10.1039/c19680001666 （英语）.
- Sharon J. Steinwand, John D. Corbett, James D. Martin. . Inorganic Chemistry. 1997-12, 36 (27): 6413–6422 [2020-07-03]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic970881j. （原始内容存档于2020-08-01） （英语）.
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