碘化铁
碘化铁是一种无机化合物，化学式为FeI3。它是一種熱力學不穩定的化合物，難以製備。然而在沒有空氣和水的情況下，碘化鐵已被少量合成。[1]
| 碘化铁 | |
|---|---|
 | |
| IUPAC名 Iron(III) iodide 碘化铁(III) | |
| 别名 | 三碘化铁 |
| 识别 | |
| CAS号 | 15600-49-4  |
| PubChem | 85017 |
| ChemSpider | 76688 |
| SMILES |
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| 性质 | |
| 化学式 | FeI3 |
| 436.56 g·mol⁻¹ | |
| 外观 | 黑色固體 |
| 溶解性（水） | 分解 |
| 溶解性 | 微溶於二氯甲烷 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 碘化亚铁 |
| 其他阳离子 | 氟化铁 氯化铁 溴化铁 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
鐵(III)和碘化物傾向於發生氧化還原反應[1]，其中Fe3+還原為Fe2+且I-被氧化為I2。該反應可避免，並且可以通過光化學反應合成碘化鐵。在氬氣環境下，五羰基鐵與過量的碘在正己烷中反應，釋放一氧化碳並形成絡合物二碘化四羰基合鐵(II)，呈淺紅色溶液。[1][2]
- Fe(CO)5 + I2 → Fe(CO)4I2 + CO
該錯合物在過量的碘和光存在時，在-20°C下進行光化脫羰基作用。隨著一氧化碳的進一步釋放，會沉積一層黑色的FeI3薄膜。[1][2]
- 2 Fe(CO)4I2 + I2 —hv.→ 2 FeI3 + 8 CO
反應性
碘化鐵是亞穩態的，易於光誘導分解為碘化亞鐵和碘。[2][3][4]
- 2FeI3 —hv.→ 2FeI2 + I2
碘化鐵具有極強的吸濕性，四氫呋喃、乙腈、吡啶和水等溶劑也會促進該反應。微溶於二氯甲烷。它與碘化物反應形成四碘鐵酸根(III)離子。[2]
- FeI3 + I− → FeI4−
碘化鐵與某些氯代烷發生配基交換或複分解，可逆反應形成氯化鐵和相應的碘代烷。[2]
- FeI3 + 3RCl ⇌ FeCl3 + 3RI
FeI3的絡合物（如橙色尿素絡合物）可以在配體存在下由FeI2和I2間接製備，[5][6]甚至可以由含碘配體的鐵粉製備。[7]
參見
- 碘化亞鐵
参考资料
- Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. . 2016: 1083–1084. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
- Yoon, K. B.; Kochi, J. K. . Inorg. Chem. 1990, 29 (4): 869–874. doi:10.1021/ic00329a058.
- Šima, Jozef; Brezová, Vlasta. . Coord. Chem. Rev. 2002, 229 (1–2): 27–35. doi:10.1016/S0010-8545(02)00018-8.
- Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. 3rd. Prentice Hall. 2008: 716. ISBN 978-0131755536.
- Pohl, Siegfried; Bierbach, Ulrich; Saak, Wolfgang. . Angew. Chem. Int. Ed. 1989, 28 (6): 776–777. doi:10.1002/anie.198907761.
- Pohl, S.; Opitz, U.; Saak, W.; Haase, D. . Z. Anorg. Allg. Chem. 1993, 619 (3): 608–612. doi:10.1002/zaac.19936190329.
- Barnes, Nicholas A.; Godfrey, Stephen M.; Ho, Nicholas; McAuliffe, Charles A.; Pritchard, Robin G. . Polyhedron. 2013, 55: 67–72. doi:10.1016/j.poly.2013.02.066.
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