二碘化锗

二碘化锗可以由四碘化锗在氢碘酸和次磷酸和水反应而成。[1]

${\displaystyle \mathrm {GeI_{4}+H_{2}O+H_{3}PO_{2}\longrightarrow GeI_{2}+H_{3}PO_{3}+2\ HI} }$

它也可以由一硫化锗或一氧化锗和碘化氢反应1而成。它也可以由锗和碘在 200 – 400 °C下直接反应而成。[1]

${\displaystyle \mathrm {GeO+2\ HI\longrightarrow GeI_{2}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {GeS+2\ HI\longrightarrow GeI_{2}+H_{2}S} }$

二碘化锗也可以这样制备：[5]

${\displaystyle \mathrm {HGeCl_{3}+3\ HI\longrightarrow HGeI_{3}+HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {HGeI_{3}\longrightarrow GeI_{2}+HI} }$

二碘化锗是一种黄色晶体，在湿气中会缓慢水解成二氢氧化锗。它不溶于碳氢化合物，微溶于氯仿和四氯化碳。它是碘化镉结构的，晶格参数 a = 413 pm和c = 679 pm。[1]它在 550 °C 下歧化成锗和四碘化锗。[6]

二碘化锗可以和卡宾反应，形成稳定的化合物。[2]它还用于电子工业，通过歧化反应外延生产锗层。[7]

1. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 727.
2. 来源：Sigma-Aldrich Co., product no. {{{id}}} .
3. William M. Haynes, [《二碘化锗》在Google Books的內容。 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition], CRC Press. 2012: pp. 4-65, ISBN 143988049-2 （德文）
4. Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik, [《二碘化锗》在Google Books的內容。 Taschenbuch für Chemiker und Physiker], Springer DE. 1998: pp. 472, ISBN 364258842-5 （德文）
5. Wolfgang Kirmse, [《二碘化锗》在Google Books的內容。 Carbene Chemistry 2e], Elsevier. 2013: pp. 540, ISBN 032316145-6 （德文）
6. Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon, Wiberg, Nils , 编, , 由Eagleson, Mary; Brewer, William翻译, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, 2001, ISBN 0-12-352651-5
7. A.G. Milnes, [《二碘化锗》在Google Books的內容。 Heterojunctions and Metal Semiconductor Junctions], Elsevier. 1972: pp. 104, ISBN 032314136-6 （德文）