五氟化碘

五氟化碘分子式IF5),為氟化物,是密度為3.25 g/cm3的無色或黃色液體。1891年,它首次由Henri Moissan用固態在氣態中燃燒而製得。[2] 雖然反應條件已經改良了,但這個放熱反應仍被用來製成五氟化碘。[3][4]

I2 + 5 F2 → 2 IF5
五氟化碘
IUPAC名
iodine(V) fluoride
别名 氟化碘(V)
识别
CAS号 7783-66-6  ☒N
PubChem 522683
ChemSpider 455940
SMILES
 
  • FI(F)(F)(F)F
InChI
 
  • 1S/F5I/c1-6(2,3,4)5
InChIKey PJIYEPACCBMRLZ-UHFFFAOYSA-N
EINECS 232-019-7
性质
化学式 IF5
221.89 g·mol¹
外观 淡黄色液体
密度 (液) 3.250 g/mL
熔点 9.43°C (282.58 K)
沸点 97.85°C (371.00 K)
结构
晶体结构 单斜
点群 C2/c
配位几何 四方锥
分子构型 四方锥[1]
危险性
MSDS External MSDS
主要危害 有毒,氧化性,腐蚀性
相关物质
相关化学品 七氟化碘五氟化氯
五氟化溴
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

制备

五氟化碘通常有以下几种制备方法[5]

  1. 碘代烷和氟气反应。
  2. 氟化银和碘反应。
  3. 碘酸钾四氟化硫反应。此法制备五氟化碘容易发生爆炸。
  4. 五氧化二碘四氟化硫反应。
  5. 氟气中燃烧:
I2 + 5 F2 → 2 IF5
此法是最常用的方法。

化學性質

五氟化碘是一個很強的氟化劑,具有很强的氧化性,与水會劇烈反應產生氫氟酸

五氟化碘与伯反应,加水後水解形成[6]

R-CH2-NH2 → R-CN

它还可以继续被氟气氟化成七氟化碘[7]

IF5 + F2 → IF7

参考资料

  1. R. D. Durbank, G. R. Jones. . Inorganic Chemistry. 1974, 13 (5): 421–439. doi:10.1021/ic50135a012.
  2. M. H. Moissan (1891). "Nouvelles Recherches sur le Fluor" 页面存档备份,存于. Annales de chimie et de physique 6: 224-282. 
  3. Otto Ruff , Keim R. (1930). ""Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride)". Zeitschrift für Anorganische un Allgemeine Chemie 193 (1/2): 176-186. doi:10.1002/zaac.19301930117.
  4. Ruff O., Keim R. . Zeitschrift für Anorganische un Allgemeine Chemie. 1931, 201 (1): 245 – 258. doi:10.1002/zaac.19312010122.
  5. 气固法制备IF5工艺. 刘春雪 等. 化学工业与工程. 第30卷 第5期
  6. T. E. Stevens. . J. Org. Chem. 1966, 31 (6): 2025 – 2026. doi:10.1021/jo01344a539.
  7. Ruff, O.; Keim, R. . Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1930, 193 (1): 176–186. doi:10.1002/zaac.19301930117 (德语).
  • Max T. Rogers, John L. Speirs, H. Bradford Thompson, and Morton B. Panish. . J. Am. Chem. Soc. 1954, 76 (19): 4843 – 4844. doi:10.1021/ja01648a022.
  • Max T. Rogers, H. Bradford Thompson, and John L. Speirs. . J. Am. Chem. Soc. 1954, 76 (19): 4841 – 4843. doi:10.1021/ja01648a021.
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