五氯化钽
五氯化钽是一种无机化合物，化学式 TaCl5。它是一种白色粉末，是研究钽化合物的开端。它会水解成三氯氧化钽（TaOCl3）甚至是五氧化二钽（Ta2O5）；这就要求使用空气隔绝技术在无水条件下进行合成和操作。
| 五氯化钽 | |
|---|---|
 | |
| IUPAC名 Tantalum(V) chloride Tantalum pentachloride | |
| 识别 | |
| CAS号 | 7721-01-9（TaCl5）  17499-29-5（Ta2Cl10） |
| PubChem | 24394 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| EINECS | 231-755-6 |
| 性质 | |
| 化学式 | TaCl5 |
| 358.213 g/mol g·mol⁻¹ | |
| 外观 | 白色单斜晶体[1] |
| 密度 | 3.68 g/cm3 |
| 熔点 | 216 °C（489 K） |
| 沸点 | 239.4 °C（513 K） |
| 溶解性（水） | 反应 |
| 溶解性 | 氯仿、CCl4 |
| 磁化率 | +140.0×10−6 cm3/mol |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 单斜, mS72 |
| 空间群 | C2/m, No. 12 |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -858.98 kJ/mol |
| S⦵298K | 221.75 J K−1 mol−1 |
| 危险性 | |
| 闪点 | 不可燃 |
| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量） |
1900 mg/kg (大鼠，口服) |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 五氟化钽 五溴化钽 五碘化钽 |
| 其他阳离子 | 四氯化钒 五氯化铌 |
| 相关化学品 | 三氯化钽, 四氯化钽 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
结构
TaCl5 是一种单斜晶体，空间群 C2/m。[2]十个氯原子处在两个八面体顶点的位置。两个钽原子在八面体的中间，由两个桥接配体氯连接而成。二聚体结构保留在非络合溶剂中，并在很大程度上保持熔融状态。但是，气态的 TaCl5 是单体。这个单体的形状是三角双锥，就和PCl5一样。[3]
物理性质
五氯化钽在芳香烃的溶解度是按照以下趋势升高的:
这反映在于溶液的颜色从浅黄色到橙色的加深。相较于芳香烃，五氯化钽的溶解度在环己烷和四氯化碳中较少。还已知五氯化钽的这种溶液是不良的电导体，表明几乎没有电离。通过升华纯化TaCl5，可得到白色针状固体。
制备
五氯化钽可以由钽和氯气在 170 至 250 °C之间直接化合而成。这个反应也可以用HCl，不过要在400 °C下反应。[4]
- 2 Ta + 5 Cl2 → 2 TaCl5
- 2 Ta + 10 HCl → 2 TaCl5 + 5 H2
在240 °C，五氧化二钽和氯化亚砜反应也可以得到五氯化钽。
- Ta2O5 + 5 SOCl2 → 2 TaCl5 + 5 SO2
五氯化钽是可以购买的，不过样本里会有少量的氯氧化钽 (TaOCl3)。这是五氯化钽水解而成的。
反应
TaCl5 是亲电体，类似AlCl3。它会和路易斯碱反应，形成加合物。[5]
加合物
TaCl5 可以和醚形成稳定的加合物:
- TaCl5 + R2O → TaCl5(OR2) (R = Me, Et)
TaCl5 也可以和五氯化磷和氯氧化磷反应。后者是一个加合物，连接氧原子:
- TaCl5 + PCl5 → [PCl+
4][TaCl−
6] - TaCl5 + OPCl3 → [TaCl5(OPCl3)]
五氯化钽会和叔胺反应，生成加合物晶体。
- TaCl5 + 2 R3N → [TaCl5(NR3)]
取代反应
五氯化钽会和三苯基氧化膦反应，生成氯氧化物:
- TaCl5 + 3 OPPh3 → [TaOCl3(OPPh3)]x ...
TaCl5 和有氢氧基的化合物如：醇、苯酚和羧酸反应，形成氯化氢和有 Ta–O 键的化合物:
- TaCl5 + 3 HOEt → TaCl2(OEt)3 + 3 HCl
用氨来吸收HCl，五个氯原子都会被替换，形成 Ta(OEt)5。同样的， TaCl5 会和甲醇锂在甲醇中反应，形成甲氧基化合物:
- TaCl5 + 4 LiOMe → Ta(OMe)4Cl + 4 LiCl
参考资料
- Lide, David R. (编), 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3
- Rabe, Susanne; Müller, Ulrich. . Z. Kristallogr. - New Cryst. Struct. 2000, 215 (1): 1–2. doi:10.1515/ncrs-2000-0102
. - F. Fairbrother.
. Elsevier. 1967. - Young, Ralph C.; Brubaker, Carl H. . Journal of the American Chemical Society. 1952, 74 (19): 4967. doi:10.1021/ja01139a524.
- F. A. Cotton, G. Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry (4th ed.), Wiley, New York, 1980.
- Duraisamy, Thirumalai; Hay, Daniel N. T.; Messerle, Louis. . Inorganic Syntheses. 2014, 36: 1–8. doi:10.1002/9781118744994.ch1.
- Thaxton, C. B.; Jacobson, R. A. . Inorganic Chemistry. 1971, 10: 1460–1463. doi:10.1021/ic50101a029.
扩展阅读
- Ozin, G. A.; Walton, R. A. . J. Chem. Soc. A. 1970: 2236–2239. doi:10.1039/j19700002236.
- Bullock, J. I.; Parrett, F. W.; Taylor, N. J. . J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1973, (5): 522–524. doi:10.1039/DT9730000522.
- Đorđević, C.; Katović, V. . J. Chem. Soc. A. 1970: 3382–3386. doi:10.1039/j19700003382.
- Cowley, A.; Fairbrother, F.; Scott, N. . J. Chem. Soc. 1958: 3133–3137. doi:10.1039/JR9580003133.
