三氧化二磷

三氧化二磷由白磷在有限的氧气中燃烧得到。该反应产率可达50%，产物中含少量白磷，可用汞弧灯照射将白磷转化为红磷，然后加热蒸出三氧化二磷而进行提纯。反应的副产物还有五氧化二磷和一氧化四磷。[1]

${\displaystyle {\rm {P_{4}+3O_{2}\rightarrow P_{4}O_{6}\,}}}$

200-400°C时在密封管中减压加热三氧化二磷时，三氧化二磷分解为四氧化二磷和红磷：

${\displaystyle {\rm {2P_{4}O_{6}\rightarrow 3P_{2}O_{4}+2P\,}}}$_(红磷)

三氧化二磷与过量冷水混合振荡反应时生成亚磷酸：[2]

${\displaystyle {\rm {P_{4}O_{6}+6H_{2}O\rightarrow 4H_{3}PO_{3}\,}}}$

与热水的反应复杂且较为剧烈，生成红磷、磷化氢、亚磷酸和磷酸。[2]

与氯、溴单质反应生成三氯氧磷和三溴氧磷。与碘反应很慢，生成红色的产物。加压条件下二者在四氯化碳中反应，析出橘红色的四碘化二磷：[1]

${\displaystyle {\rm {5P_{4}O_{6}+8I_{2}\rightarrow 4P_{2}I_{4}+3P_{4}O_{10}\,}}}$

三氧化二磷与氯化氢反应生成亚磷酸和三氯化磷：

${\displaystyle {\rm {P_{4}O_{6}+6HCl\rightarrow 2H_{3}PO_{3}+2PCl_{3}\,}}}$

P₄O₆和臭氧在 195 K 下反应，形成不稳定的 P₄O₁₈。[3]

P₄O₁₈在238 K以上的溶液中分解，释放O₂气体。干燥的P₄O₁₈分解时会爆炸。

P₄O₆也可以作为配体（性质类似于亚磷酸酯），取代四羰基镍或五羰基铁中的羰基，形成一系列的配合物。以P₄O₆·Fe(CO)₄为例，该配合物有如下图所示的结构，其中三氧化二磷是用一个磷原子与Fe配位（X射线单晶衍射数据）。[4]

• 三硫化四磷
• 五氧化二磷（十氧化四磷）