四氧化锇

四氧化锇
Stick model osmium tetroxide	Ball and stick model of osmium tetroxide
	IUPAC名; Osmium tetraoxide
识别
CAS号	20816-12-0
PubChem	30318; 56370778（(monopotassiate)）; 75811001（(monoquinuclidiniate)）; 53113021（(monotemediate)）
ChemSpider	28158
SMILES	O=[Os](=O)(=O)=O;
InChI	1S/4O.Os;
InChIKey	VUVGYHUDAICLFK-UHFFFAOYSA-N
UN编号	UN 2471
EINECS	244-058-7
ChEBI	88215
RTECS	RN1140000
MeSH	Osmium+tetroxide
性质
化学式	OsO4
	254.23 g·mol⁻¹
外观	无色或浅黄色半透明固体
密度	4.9 g/cm³ (固)
熔点	40.25 °C
沸点	130 °C
危险性
	欧盟危险性符号; 剧毒 T+
警示术语	R：R26/27/28, R34
安全术语	S：S1/2, S7/9, S26, S45
NFPA 704	0 4 1 OX
相关物质
其他阳离子	四氧化钌、二氧化锇
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

四氧化锇，又稱氧化锇（VIII），是化学式为OsO₄的化合物，常溫下為無色固體，但大多數樣本呈現黃褐色[1]，可能是由於其中存在棕黃色二氧化鋨（OsO₂）雜質所致。[2]四氧化鋨具有一些不同於大多數金屬氧化物的特殊性質，例如具有揮發性和高毒性。

尽管四氧化锇有劇毒且锇元素罕見且昂貴，該化合物仍有很多用途，例如其與脂質結合的特性使其在生物學中廣泛用作電子顯微鏡樣本的染色劑。

物理性质

纯四氧化锇是无色的，但因通常混有少量二氧化锇（OsO₂）而呈黄褐色。OsO₄可溶于四氯化碳（CCl₄），微溶于水，与水反应生成锇酸（见下文）。OsO₄具有挥发性，常温下易升华。气味与臭氧相似。锇的名称即起源于希腊文的“osme”，意思是“臭味”。[3]

四氧化锇的溶解度[4]
溶剂	溶解度	温度(℃)
水	7.24	25
四氯化碳	250	20

结构和电子排布

锇(VIII)是d⁰金属離子，因此当Os(VIII)的配位数为四时，其形状应是四面体构型。还有MnO₄⁻和CrO₄²⁻也是四面体构型。

OsO₄中锇的化合价为+8，这是过渡金属的最高化合价。锇原子有8个价电子。如果假设每个Os-O键都提供两个电子，则该络合物总共有16个电子，与高锰酸根离子和铬酸根离子一样。

合成

粉末状的锇在常温下与O₂缓慢反应，生成OsO₄。块状的锇则须加热至670 K才能被氧气氧化。[5]

Os + 2 O₂ → OsO₄

反应

氧氟化物

锇有很多种氧氟化物，都对潮湿非常敏感。

在77K的低温下，四氧化锇与二氟化氪在氢氟酸溶液中反应，生成紫色的顺式-OsO₂F₄。[6]

OsO₄ + 2 KrF₂ → cis-OsO₂F₄ + 2 Kr + O₂

OsO₄与F₂反应，生成黄色的OsO₃F₂:

2 OsO₄ + 2 F₂ → 2 OsO₃F₂ + O₂

OsO₄在常温下与等摩尔的[Me₄N]F反应，在253K的温度下则与两倍的物质的量的[Me₄N]F反应：[5]:

OsO₄ + [Me₄N]F → [Me₄N][OsO₄F]

OsO₄ + 2 [Me₄N]F → [Me₄N]₂[cis-OsO₄F₂]

烯烃的氧化

OsO₄能催化烯烃与过氧化氢水溶液之间的反应。化学方程式为：

R₂C=CR₂ + H₂O₂ → R₂C(OH)-C(OH)R₂.

反应中Os^VIIIO₄先与烯烃R₂C=CR₂发生加成反应，生成环"酯" R₄C₂O₂Os^VIO₂，然后再水解，生成二醇和六价锇化合物(Os^VI):

其它反应

OsO₄溶于碱溶液，生成高锇酸盐并分解得到锇(VI)酸盐：

OsO₄ + 2 NaOH → Na₂[cis-OsO₄(OH)₂]

Na₂[cis-OsO₄(OH)₂]＋H₂O→Na₂[OsO₂(OH)₄]＋½O₂

OsO₄是路易斯酸，能与路易斯碱如氨等发生取代反应：

OsO₄ + NH₃ + KOH → K[Os(N)O₃] + 2 H₂O

[Os(N)O₃]⁻离子是OsO₄的等电子体，且结构相同。与伯胺t-BuNH₂[(CH₃)₃C-NH₂]反应得到相应的亚氨基化合物:

OsO₄ + 4 Me₃CNH₂ → Os(NCMe₃)₄ + 4 H₂O

在400K和200个大气压下，OsO₄在甲醇溶液中与一氧化碳发生"还原性羰基化反应"，生成三角形的Os₃(CO)₁₂:

3 OsO₄ + 24 CO → Os₃(CO)₁₂ + 12 CO₂[7]

此反应中锇的化合价从+8下降到0。

四氧化锇也可以被碳还原：

OsO₄ + 2 C → Os + 2 CO₂[4]

用途

有机合成

在有機合成領域中，OsO₄广泛用作把烯烃顺式氧化成鄰二醇的氧化劑。参见以上反应机理。此反應既可以是催化反應（厄普約翰雙羥基化反應、勒米厄-约翰逊氧化反应），也可以是不對稱反應（夏普萊斯不對稱雙羥基化反應）。

生物染色

OsO₄由於含有重金屬鋨原子，對电子的阻擋性較佳，故廣泛用作穿透式電子顯微鏡組織標本的染劑，能增強影像的對比度。[8]OsO₄的強氧化性使其能與未飽和碳-碳鍵反應，從而連接脂質。因此在染色的同時，它還會固定生物膜，從而使樣本結構特徵不被破壞，也能快速殺死原生動物等會移動的活體樣本。

鋨礦石精煉

OsO₄是從礦石中提取鋨的中間產物。將含鋨殘留物用過氧化鈉（Na₂O₂）處理，形成可溶的Na₂[OsO₄(OH)₂]。該鹽與氯反應形成OsO₄。在精煉的最後步驟，粗製的OsO₄溶解在NaOH醇中形成Na₂[OsO₂(OH)₄]，用氯化銨（NH₄Cl）處理後得到(NH₄)₄[OsO₂Cl₂]。將此鹽在氫氣中還原，即可得到鋨。[9]

藥物

四氧化鋨唯一已知的臨床用途是治療關節炎。[10]由於缺乏有關局部施用四氧化鋨的長期副作用的報告，說明鋨本身可能具有生物相容性，儘管這取決於所施用的鋨化合物種類。2011年，有報告指出鋨(VI)[11]和鋨(II)[12]化合物在體內具抗癌活性，顯示使用鋨化合物作為抗癌藥物具有廣闊的前景。[13]

安全性

四氧化鋨的揮發性很高，能輕易穿透皮膚，且經吸入、進食和皮膚接觸後都是毒物。[14]如果空氣中含有低濃度四氧化鋨，會造成肺淤血及皮膚和眼部損害，人眼接觸四氧化鋨後會對角膜進行不可逆的染色，從而導致失明。因此涉及四氧化鋨的實驗必須在通風櫃內操作。[15]四氧化鋨的容許暴露限值（8小時時間加權平均值）為2 µg/m³。[16]由於四氧化鋨可以穿透塑膠和食品包裝，因此必須在玻璃容器中冷藏保存。[17]

外部链接

国际化学安全卡 0528（页面存档备份，存于）
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards（页面存档备份，存于）
BBC report on bomb plot（页面存档备份，存于）
BBC 什么是四氧化锇（页面存档备份，存于）
四氧化锇: 本月的化合物（页面存档备份，存于）
化学反应（页面存档备份，存于）

参考文献

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[1] Girolami, Gregory. . Nature Chemistry. 2012, 4 (11): 954. Bibcode:2012NatCh...4..954G. PMID 23089872. doi:10.1038/nchem.1479 .

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[3] Dr. M Thomson, Osmium tetroxide (OsO₄). （页面存档备份，存于）

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