氟化锰

氟化锰
	IUPAC名; Manganese(II) fluoride
别名	二氟化锰; 氟化亚锰; C.I. 77738
识别
CAS号	7782-64-1
PubChem	24528
ChemSpider	22935
SMILES	F[Mn]F;
InChI	1/2FH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2;
InChIKey	CTNMMTCXUUFYAP-NUQVWONBAJ
RTECS	OP0875000
性质
化学式	MnF2
	92.934855 g·mol⁻¹
外观	淡粉红色晶体
密度	3.922 g/cm3（25 °C）[1]
熔点	856 °C
沸点	1820 °C
溶解性（水）	微溶于水
结构
晶体结构	P42/mnm（No.136）等
危险性
警示术语	R：R20/21/22、R36/37/38
安全术语	S：S26、S37/39[2]
欧盟编号	未列出
	GHS危险性符号;
GHS提示词	警告
H-术语	H302, H312, H315, H319, H332, H335
P-术语	P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P322, P330
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	二氯化锰; 二溴化锰; 二碘化锰
其他阳离子	六氟化锝; 七氟化铼; 三氟化锰
相关化学品	一氧化锰
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氟化锰是一种无机化合物，化学式为MnF₂。它是一种淡粉红色固体，其颜色源自于二价锰离子的特征色。它可用于特种玻璃和激光器的制造。[3]

制备与结构

氟化锰可由碳酸锰和氢氟酸反应制得：[4]

MnCO₃ + 2 HF → MnF₂ + CO₂↑ + H₂O

也可由氯化锰和过量的氟化铵反应，得到NH₄MnF₃，它在二氧化碳中加热至290~300 °C得到氟化锰。[5]它也能通过四氧化三锰（或草酸锰）与氟化铵加热反应制得。[6]

氟化锰存在多种晶相，P4₂/mnm(金红石型)和P42m是已知的，[7]金红石型的氟化锰在高压会转变为α-PbO₂相。[8]

反应

氟化锰和M₂MnF₆（M=K, Rb, Cs）在真空中加热（或氮气环境下加压，M=NH₄）反应，可以得到相应的MMnF₄。[9]它可以被氟气氧化至四氟化锰；[10]而在氟化氢中的反应会生成三氟化锰，氟化氢中生成四氟化锰还需紫外光的照射。[11]它和三氟化锰反应，还能得到Mn₂F₅和Mn₃F₈。[12]氟化锰和过量二氟化氙加热反应，可以得到XeF₂·MnF₄，反应中Mn²⁺被氧化至Mn⁴⁺；[13]KrF₂·MnF₄则需在低温氟化氢中由氟化锰和二氟化氪反应得到，室温时，它会分解为四氟化锰、二氟化氪、氪和氟气。[14]

它在潮湿的氮气中加热至500 °C发生水解，生成一氧化锰，[15]在潮湿空气中加热除了水解外还会发生氧化反应；它和硫蒸气的反应发生在氟化锰的表面。[16]

参考文献

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拓展阅读

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