氢化锌

白色非挥发性固体，贮存时发生分解变灰。[1]可以聚合。有明显的共价键化合物特性。[2]

蒸汽中存在直线型的 ZnH₂ 分子，键长 153.5 pm。[3]

易被空气氧化，甚至着火。可以被水分解放出氢气，遇酸剧烈分解。不溶于乙醚。真空中高于80℃时分解为锌和氢。在醚中乙硼烷使它转变为硼氢化锌（Zn(BH₄)₂）。[4]

1、在乙醚溶液中，由二甲基锌和氢化铝锂反应，得到白色沉淀，用乙醚洗涤，加热至50℃，除去乙醚而得。[4]

${\displaystyle {\rm {\ Zn(CH_{3})_{2}\ +\ 2LiAlH_{4}\ {\xrightarrow[{0^{o}C}]{Et_{2}O}}\ ZnH_{2}\ +\ 2LiAlH_{3}CH_{3}}}}$

2、碘化锌与氢化铝锂低温在乙醚中反应而得：

${\displaystyle {\rm {\ 2ZnI_{2}\ +\ LiAlH_{4}\ {\xrightarrow[{-40^{o}C}]{Et_{2}O}}\ 2ZnH_{2}\ +\ LiI\ +\ AlI_{3}}}}$

3、由碱金属氢化物与卤化锌反应制备：[1][5]

${\displaystyle {\rm {\ 2LiH\ +\ ZnBr_{2}\ \rightarrow \ ZnH_{2}\ +\ 2LiBr}}}$

${\displaystyle {\rm {\ 2NaH\ +\ ZnI_{2}\ \rightarrow \ ZnH_{2}\ +\ 2NaI}}}$

于1947年由 Finholt 等首次制得。[6] 熔融锌中只能溶解极少量氢，因此从300℃起到锌的熔点，锌与氢并不发生直接的反应。[7]

有机合成中用作还原剂。