碘化锌

碘化锌（化学式：ZnI₂）是锌的碘化物，为无色晶体或白色粉末，有碘析出时会发黄。

性质

无色晶体，容易从空气中吸水。很易溶于水，可溶于乙醇、丙酮和液氨，微溶于乙醚。二水合物和四水合物是已知的，熔点分别为27°C和−7°C。氨合物分别具有 6、5、4 和 2 分子氨。碘化锌的固体和熔体的导电性均较差。

在1150°C左右时，碘化锌蒸气开始分解为锌（或一碘化锌）和碘。它比其他卤化物更为活泼。加热时可被氢气还原。室温下与氧和水反应，生成氧化锌和碘。露置于空气中见光析出碘变为棕色。加热时与氧作用或在室温下与二氧化氮作用也得到同样的产物。它能将硫酸还原为二氧化硫，并放出碘。[1]

水溶液中存在如下微粒：八面体型的[Zn(H₂O)₆]²⁺、[ZnI(H₂O)₅]⁺ 和四面体型的 ZnI₂(H₂O)₂、ZnI₃(H₂O)⁻、ZnI₄²⁻。[2]

正常生成的晶体中包含着由碘形成的六配位锌，在层型结构中呈六方密堆积（碘化镉型结构）或立方密堆积（氯化镉型结构）。四方晶系的碘化锌的晶体结构与氯化锌和溴化锌相同，锌为四配位，四个锌碘四面体共用三个顶点形成 ${\rm {\ Zn_{4}I_{10}}}$ 的结构单元，类似于十氧化四磷的结构。[3]

对电子衍射光谱和红外光谱研究表明，碘化锌在气相中为线性分子，Zn-I 键长 238 pm。[3]

{\rm {\ Zn+I_{2}\rightarrow ZnI_{2}}}

{\rm {\ BaI_{2}+ZnSO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +ZnI_{2}}}

用作有机合成催化剂、防腐剂、电解液[6] 和分析试剂等。[7][8]与四氧化锇联用可用于电镜观察的染色，该方法称为碘化锌-锇酸染色法。[9]

吕云阳，王文绍，刘颂禹，季振平. . 北京: 科学出版社. 1995年12月: 713–714. ISBN 7-03-003647-6.
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