氢氧根

一個氧原子和一个氫原子以共价键结合之后，通常以两种方式与其他物质结合。其一，以共价键与碳、硅等非金属结合。其二，夺取其他物质的一个电子，形成一个负电荷，然后以离子键与该物质的阳离子结合，根据无机化学命名法，以共价键与其他物质结合者称之为“基”，以离子键与其他物质结合者称为“根”，故前者命名為羟基，后者则称为氫氧根。

• 若為氫氧根與單一元素組成化合物，若令該元素為A([3])，則命名為氫氧化A，化學式為A(OH)_n。[4]例如：鈉和氫氧根組成氫氧化鈉(燒鹼)；鈣和氫氧根組成氫氧化鈣(熟石灰);但氯、硫等和氫氧根無法組成氫氧化氯、氫氧化硫等(因為氫氧根和氯、硫都帶負電)
  • 化學式中的n，視元素A的價數，而改變其值，使其可以價數平衡。
• 與氫離子結合產生水。

化合物AOH 的解離式為：${\displaystyle A(OH)_{n}\ {\xrightarrow {\ }}A^{n+}+nOH}$
其中的n等於元素A的價數。

氫氧根在電解質的解離中占有很重要的地位，首先，因為水在25℃時會解離成氫離子和氫氧根，其體積莫耳濃度皆為10^-7mol/L。解離式為： ${\displaystyle H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}H^{+}+OH^{-}}$

同時，所有電解質在25℃時，解離後氫離子的體積莫耳濃度（記為[H⁺]）與氫氧根的體積莫耳濃度（記為[OH^-]）相乘，必為10^-14mol²/L²。

含有氫氧根的鹼性電解質，亦遵守在25℃時，[H⁺][OH^-]=10^-14mol²/L²。鹼性電解質，一般會解離出比較多的OH^-。且電解質會影響水本身的解離，最後[H⁺][OH^-]=10^-14mol²/L²依然成立。用解離後[OH^-]=10^-3mol/L的氫氧化鈉舉例：
10^-7（原水的[H⁺]）乘10^-7（原水的[OH^-]）+10^-3（氫氧化鈉的[OH^-]）→水受到影響，降低解離→10^-11（後水的[H⁺]）乘10^-11（後水的[OH^-]）+10^-3（氫氧化鈉的[OH^-]）→10^-11乘10^-3→10^-14

一般，水的部分的解離會被忽略，不過亦有例外：當鹼性電解質解離後的[OH^-]≤10^-7mol/L時。

pOH值，定義為

${\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]}$

不同於pH值，pOH值越小的物質，碱性越强。當溫度上升時，水的pH值和pOH值皆縮小。